专题6 质量守恒定律和化学方程式

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1、《专题6质量守恒定律和化学方程式》复习案一、中考复习要求1、领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。3、熟练应用化学方程式进行有关计算。二、基础知识回顾质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组

2、合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。定义：用表示的式子书写原则：①以客观事实为依据②遵守定律①写等号左边写，右边写。②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义③标读法④等将短线改为等号2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的

3、质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?四、解题方法指导例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X+5O2＝4CO2+2H2O试确定X

4、的化学式。思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？点燃例题2、配平下列化学方程式：△（1）C2H2+O2—CO2+H2O（2）Fe2O3+CO—Fe+CO2 △点燃例题3、下列化学方程式正确的是（）点燃①Fe+O2＝FeO2②2P+5O＝P2O5③Mg+O2＝MgOMnO2④S+O2＝SO2⑤KClO3＝KCl+O2⑥NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2、A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤D、都不正确例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生

5、成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是()肯定有变化的是()A、原子个数B、分子个数C、元素种类D、物质的总质量E、物质的种类2、在化学反应A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是()点燃A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ3、在Mg+O2＝2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A、2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB、3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO

6、C、4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD、1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）4、下列5个化学方程式：A、2P２+5O2＝2P2O2B、C+O2＝CO2↑C、Fe+O2↑＝Fe3O4D、2HgO＝Hg↓+O2E、NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2其中，(1)化学式写错的有()；(2)未配平的有()；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有()；(4)反应条件应当注明而没注明的有()提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是()A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B、体

7、积比为5:2的空气和氧气C、分子数比为1:2的甲烷和氧气D、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比()。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比()A、变小B、变大C、不变D、变化难以判断7、X、Y、Z三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物质W和少量X，则X和Y参加反应的质量比为多少?△8、已知A+B＝C+D，现将A、B两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC和8ｇD，测得A已完全