八下科学期中复习资料

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1、八下科学期中复习资料　　导语：在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。　　第一章　　1模型　　20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型2.宇宙大爆炸模型3.地球板块模型双螺旋结构模型　　2.分子、原子　　(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成(例：石墨、一般常见的金属等等)　　(2)分子种类由原子种类和数量决定。　　(3)构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。　　(4)同种原子构成不同的物质时结构不同。　　(5)原子化学变化中最小的微粒。　

2、　(6)原子结构　　在原子中：核电荷数=质子数=荷外电子数　　(7)核电核数相同的一类原子总称元素。　　(8)原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。　　(9)离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。　　(10)核电核数>4易得电子　　核电核数　　3.元素　　地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美　　4.分子与原子之间的区别和联系：　　分子原子　　概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小粒子　　性质

3、差异在化学变化中可再分，保持物质化学性质在化学变化中不可再分　　构成由原子构成由质子、中子、电子构成　　共同点具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。　　5.元素与原子之间的区别和联系：　　元素原子　　概念具有相同核电荷数(即质子数)的同一类元素的总称化学变化中最小粒子　　区别只讲种类不讲个数即讲种类又讲个数　　联系元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称　　6.化合价　　元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或

4、共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。　　元素化合价规律：　　(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。　　(2)在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。　　(3)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价)。　　(4)单质分子里，元素的化合价为零。　　(5)许多元素具有可变化合价。例如Fe有+2、+3价;Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。　　(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为

5、零。例如：，　　(7)化合价口诀：(8)原子团化合价　　钾钠银氢正一价一价氨根硝酸根　　钙镁钡锌正二价氢卤酸根氢氧根　　铁二三铜二一高锰酸根氯酸根　　铝三锰二四六七二价硫酸碳酸根　　氟氯溴碘负一价暂记氨根为正价　　硅正四氧负二负三有个磷酸根　　硫六四二碳四二　　变价有氯一五七　　氮二四五与负三　　磷有负三三五完　　这部分要考查的主要形式为：求物质中某元素的化合价;判断化学反应前后元素化合价的变化;判断一组物质中某元素化合价的高低顺序;由已知元素的化合价判断这些元素组成物质的化学式。　　第二章　　1.空气　　空气是混合物，关于空气的组成

6、成分及各成分所占的体积分数列表如下：　　此外，对于空气污染的类型及防治也要大致的印象，能初步辨认。　　2.燃烧和缓慢氧化　　首先要明确初中化学所讨论的燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是指物质跟氧气的反应，只是条件不同而发生了不同的现象。燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的实质相同，均为氧化反应，只是由于条件不同，剧烈的程度不同，表现出的现象不同而已。　　重点是了解燃烧的涵义、燃烧的条件和灭火原理，其核心是燃烧的条件。燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。显然，燃烧是剧烈的化学变化，发光发热是其剧烈程度的反映。同时在复

7、习中要联系实际，重视用所学知识来解决实际问题。　　3.催化剂　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。　　催化剂能改变化学反应速率，这里的“改变”有加快或减慢双重意思，不能只理解为“加快”，有时为了减慢地学反应速率也要加人催化剂，如：人们在燃料汽油中加入“防震剂”，在橡胶制品中加入防老化剂等等都是为了减慢化学反应速率，它们也是催化剂。催化剂有选择性，对于不同的化学反应要选用不同的催化剂。二氧化锰只是氯酸钾受热分解的催化剂。　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　

8、　4.质量守恒定律　　质量守恒定律是初中化学中的重要定律，在复习这一定律应注意三点。第一点要重视与实验相结合。通过观察实验并思考去“发现”质量守恒定律。第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成