高等工程热力学14题全

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1、1、简述温度的定义、物理意义及温度测量的工程应用意义。温度是表征物体冷热程度的物理量，是物质微粒热运动的宏观体现。根据热力学第零定律说明，物质具备某种宏观性质，当各物体的这一性质不同时，它们若相互接触，其间将有净能流传递；当这一性质相同时，它们之间达到热平衡。人们把这一宏观物理性质称为温度。物理意义：从微观上看，温度标志物质分子热运动的剧烈程度。温度和热平衡概念直接联系，两个物系只要温度相同，它们间就处于热平衡，而与其它状态参数如压力、体积等的数值是否相同无关，只有温度才是热平衡的判据。温度测量的工程应用意义：温

2、度是用以判别它与其它物系是否处于热平衡状态的参数。被测物体与温度计处于热平衡，可以从温度计的读书确定被测物体的温度。2简述热与功的联系与区别区别：功是系统与外界交换的一种有序能，有序能即有序运动的能量，如宏观物体（固体和流体）整体运动的动能，潜在宏观运动的位能，电子有序流动的电能，磁力能等。在热力学中，我们这样定义功：“功是物系间相互作用而传递的能量。当系统完成功时，其对外界的作用可用在外间举起重物的单一效果来代替。”一般来说，各种形式的功通常都可以看成是由两个参数，即强度参数和广延参数组成，功带有方向性。功的方

3、向由系统与外界的强度量之差来决定，当系统对外界的作用力大于外界的抵抗力时，系统克服外界力而对外界做功。功的大小则由系统与外界两方的较小强度量的标值与广延量的变化量的乘积决定，而功的正号或负号就随广延量的变化量增大或减小而自然决定。热量是一种过程量，在温差作用下，系统以分子无规则运动的热力学能的形式与外界交换的能量，是一种无序热能，因此和功一样热量也可以看成是由两个参数，即强度参数和广延参数组成的量。传递热量的强度参数是温度，因此有温差的存在热量传递才可以进行。热量的大小也可以由系统的与外界两方的较小强度量的标量与

4、广延量变化量的乘积决定。热量也有方向性。热量的方向由系统与外界的温度之差来决定，当外界的温度高于系统的温度时，外界对系统传热。热力学习惯把这种外界对系统的传热，即系统吸收外界的热量取为正值；反之，把系统对外界放热取为负值。热力学把与热量相关的广延参数取名为“熵”。联系：1系统对外做功为正，外界对系统做功为负。系统吸收外界的热量取为正值，系统对外界放热取为负值。2热和功不是体系性质,也不是状态函数,而是系统与环境间能量传递过程中的物理量，热和功与过程有关,只有在过程进行中才有意义。3热和功都只对封闭系统发生的过程才

5、有明确的意义。而对既有能量交换又有物质交换的敞开体系而言,热和功的含义就不明确了。4功和热都可以看做两个参数决定，分别是强度参数和广延参数。3刚性容器绝热或定温充放气的计算（包括充放气过程可用能损失的计算）以刚性容器中气体为研究对象,其能量方程的一般表达式为：刚性容器静止不动：没有功的交换：忽略宏观动能、位能变化：（1）绝热或定温充放气的计算：i.刚性容器绝热充气选取热力系统、确定热力系统性质、选择热力学第一定律解析式，并进行简化后得到：因为：所以：用参数关系式表示上式能量项：由于dv=0，故有：代回原式削去m项

6、，则得到：积分后得到：若削去温度T，则得到：以T=pV/mRg代入，积分后得到：对于绝热刚性真空容器充气，则有：ii.刚性容器绝热放气根据过程特征，简化后的能量方程为：利用参数关系式表示上式中各能量项，则有：据状态方程：代回能量方程削去dm/m，则得：若由状态方程削去dT/T，则可得到：iii.刚性容器等温充气指充气过程很慢，系统与外界随时保持热平衡，对能量方程进行化简后得到：因为：所以：对刚性容器定温过程，状态方程的微分式为：同时还满足：将以上关系式代回原式则可以得到：iv.刚性容器等温放气对于等温过程，状态方

7、程的微分式将表示为：刚形容器等温放气的能量方程成为：将参数关系式代入上述能量方程：由于dT=0，所以：又由于dv=0，则：（2）可用能损失计算：工质看做理想气体；理想气体的热力学能和焓为温度的单值函数；充、放气过程的能量方程有用能损失。其中：i.绝热充气过程熵变完全由熵产造成，即ii.等温充气过程熵产4.简述熵的定义、物理意义及其应用熵的定义：在经典热力学中，可用增量定义为可逆 式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量，下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS>（

8、dQ/T）不可逆。物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。应用：化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数，也就是当总体的熵增加，其做功能力也下降，熵的量度正是能量退化的指标。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象，也就是计算该系统混乱的程度。熵是一个描述系统状态的函数，但是经常用熵的参考值和变化量进