第25讲：盐类的水解

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1、第25讲：盐的水解主备教师王志刚一．内容与解析本节课复习的内容是盐的水解，先要复习在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H＋)和c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。二．教学目标与解析1．教学目标1.盐类水解方程式的书写与判断。2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。

2、3．溶液中微粒浓度的大小比较。4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。2．目标解析1.盐类水解方程式的书写与判断。就是指盐与水反应生成酸与碱，但是只有弱的才能去反应。2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。就是指水解后呈现什么性质再加何种性质的物质就能阻止它的水解，而相反则是加强这种物质的水解。3．溶液中微粒浓度的大小比较。就是指先判断溶液呈什么性质则能得出H＋与OH－大小关系，再根据电荷守恒就能得出其它离子的大小关系。4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。就是指像明矾，能够净水。三．问题诊断分析本节中学生感到困难的

3、地方就是在于复习过程中：就是对哪些物质通否水解，双水解这个问题的判断上。①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH与CO、HCO、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往

4、往生成沉淀或气体，如Al3＋与S2－、HCO、CO、AlO，Fe3＋与CO、HCO、AlO等[如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。四．教学条件支持这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。在这节课中可以通过一个弱电解质的电解过程，来得出在电解质溶液中为什么电解质会在水溶液中电离成阴阳离子的。五．教学过程【复习过程】问题一：盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

5、2．实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H＋或OH－5结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H＋)和c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。②“都

6、弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH与CO、HCO、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al3＋与S2－、HCO、CO、AlO，Fe3＋与CO、HCO、AlO等[如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。4．影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。(2)外因①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此

7、，温度升高水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。5．水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO＋H2OHCO＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水

8、解可写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO