非金属及其化合物 总结

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1、必考部分第4章本章近年高考经典真题规范全解　一、选择题1.[2011·江苏卷，3]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe－Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。2.[2010·全国卷Ⅰ，7]下列叙述

2、正确的是(　　)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu答案：B解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。评析：本题属于较容易的题，主要考查学生对基本知识的识记能力。3.[2010·全国卷Ⅰ，12]一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314m

3、L氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)A．3∶1　　　　　　　　B．5∶3C．2∶3D．1∶2答案：A解析：根据反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.5，生成PCl5时n(P)∶n(Cl2)＝1∶2.5，题目中n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.75方法一：“十字交叉法”1．75PCl3　1.5PCl5　2.50.750.25方法二：“三角法”1．5x＋2.5(0.008－x)＝0.014解得：x＝0.006

4、mol所以，PCl3为0.006mol，PCl5为0.002mol，两者的物质的量之比为3∶1。评析：本题考查的是学生对物质的量、物质的质量和标准状况下的气体摩尔体积与化学反应方程式的综合计算能力。难度区分：易。4.[2010·重庆卷，6]减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是(　　)A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵答案：D解析：A项，用纯碱制玻璃的主要反应为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；B项，燃烧煤炭产生CO2；C项，用铁矿石炼

5、铁时，CO转变为CO2；D项，2NH3＋2H2O＋CO2===(NH4)2CO3，没有产生CO2气体。评析：本题考查了常见工业生产中相关的化学知识，体现了新高考联系生产、生活实际的命题方向，较容易。5.[2010·浙江卷，13]某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气

6、体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　)A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤答案：B解析：③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO。④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO和SO；产生不能使品红溶液褪色的气体

7、，可证明有CO。故选B。评析：本题主要考查离子检验的有关内容，考查学生的实验能力、分析能力；本题较难；要分析出每步实验所得结论，然后综合分析要确定溶液中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子需要哪些实验，才能正确解答本题。6.[2010·山东卷，13]下列推断正确的是(　　)A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A解析：A项，SiO

8、2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，