专题复习—非金属元素

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1、专题复习—非金属元素一、考纲揭密:1、卤族元素：(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。【注意】这部分内容是历年高考重点考查的内容之一，大家一定要掌握典型非金属元素的物理、化学性质及其化合物的性质、用途等。2、其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)：(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝

2、酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。(5)了解常见盐类的性质和用途。(6)了解常见化肥的基本性质。(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。(8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。【注意】硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。3、几点说明①在高考考试大纲中“元素化合物”部分的权重虽然只占15％（150分中约占22

3、分），但在高考试题中有相当一部分试题很难归类，实际情况中属于该部分的分值远远超过15％，它是中学化学的核心内容，是学习基本概念基本理论、化学计算乃至化学实验的基础和载体，故务必给于重视。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，针对其易学好懂，难记难用的特点，可以性质学习为突破口。复习时要注意：(1)充分利用已有的理论知识(物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。(2)理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化

4、、规律化。元素化合物的主线为两条：②要学会进行多角度归纳。(1)从氧化性还原性角度归纳非金属单质及其化合物的性质。H2、C、Si、P、CO、H2S、HCl、HBr、HI、NH3一般体现还原性，X2、O2、NO2、H2SO4、HNO3、HClO体现氧化性，S、N2、SO2既体现弱氧化性又有还原性，而H2O2则有强氧化性和较弱的还原性。(2)从单质和化合物的实验室制备方面归纳。氧化法制取的有Cl2、O2，还原法制取的有H2、NO2、NO，用非氧化还原方法制取的有CO2、HX、NH3。(3)从气体性质方面归纳。有

5、颜色的有F2Cl2NO2溴蒸汽；有刺激性气味的有HXNH3SO2F2Cl2NO2溴蒸汽，易溶于水的有HXNH3SO2NO2，能溶于水的有Cl2CO2；难溶于水的有H2O2CH4C2H2C2H4CO，与水可发生反应的有SO2F2Cl2NO2CO2NH3,可用作保护气的是N2Ar…③注意联系(1)纵向联系——同一非金属元素可能出现的转化关系。如：铵盐N2NONO2HNO3硝酸盐金属硫化物H2SSSO2SO3→H2SO4→硫酸盐C2H2←CaC2←C→COCO2CaCO3Ca(HCO3)2KClO3→KClHCl

6、Cl2HClO次氯酸盐(2)横向的联系一方面可以把它们与氢气与金属的反应联系起来，如Cl2O2S与NaFeCuH2的反应，在现象和产物价态都有差别，另一方面，也可把它们与碱的反应进行对比，SiO2与烧碱就生成Na2SiO3，CO2SO2H2S与碱反应既可生成正盐，也可生成酸式盐，在碱溶液中歧化的有X2SNO2。以物质性质用途为起点，进行发散思维是横向联系的又一方法，如硫酸在化学反应中做酸化剂、沉淀剂、氧化剂、催化剂、脱水剂、吸水剂，还可作电解质；水在实验中可用作溶剂、冷却剂（或水浴加热）、液封、洗涤剂、润滑

7、剂、灭火剂、反应试剂、排水集气……④注意个别差异。同素异形体之间物理性质往往相差较大；非金属单质没有共同的物理性质，它们有的是分子晶体、有的是原子晶体；常见气体中只有NH3呈碱性，它与挥发性酸作用有白烟；H2O2、HClO、SO2有漂白作用，但原理不同……二、回归课本:高一第四章（卤素）、高一第六章（氧族元素）、高一第七章（碳族元素）、高二第一章（氮族元素），此外还有一些有关氧气、氢气、碳的内容散见于初中课本。1、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什么易液化？闻有毒气体气味的方法是：，在氯气中燃烧产生棕黄色

8、烟的物质有：，通常的工业用液氯装在中。氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪种气体既易溶于水又与水反应？）实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或）反应，当有4mol的HCl参加反应时，转移的电子的物质的量是？H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？可溶于HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等，不溶于HNO3的沉淀有：。2、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不