新课表 理科综合 化学练习题

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1、新课表高三理科综合化学练习题7．最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素含量偏高，当空气中超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是A．的中子数是131B．的中子数与质子数的差是25C．的电子数是78D．有放射性而没有，故它们核外电子排布不同8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NAD．1mol·L-1碳酸钠

2、溶液中阴离总数小于0.1NA9．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价C．热化学方程式为P4

3、S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键11．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是第5页共5页①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置

4、④中的铁钉几乎没被腐蚀13．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol26．(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）K的化学式_____________，H的化学

5、式______________（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为____________________________。(3)将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为。(4)少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：_____________________________。27．(15分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：①气体产物是CO2。②气体产物是CO。第5页共5页③气体产物是。（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（

6、3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：。（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2

7、，其作用分别为。（5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。28．(14分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是，E是；（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着

8、水量的增加而减小的是(填写序号)a．b．c．c(H+)·c(OH－）d．n(OH－)第5页共5