无机化合物常识(一)

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1、无机化合物常识（一）一、钠及其化合物1、钠：银白色金属，密度比水小，熔点低；保存在煤油中，不能保存在水或四氯化碳中；钠着火不能用泡沫灭火器，用沙子盖灭。2、Na2O2：淡黄色粉末，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源；Na与O2加热反应的产物3、NaOH：易吸收空气中的水分而潮解，俗名：火碱、烧碱、苛性钠；用托盘天平称量时不能放在称量纸上，应放在玻璃器皿中。4、★★碳酸钠和碳酸氢钠的比校★★Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶热稳定性较稳定受热易分解与盐酸

2、反应相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快水溶液的酸碱性都为碱性，加入酚酞都显红色与澄清石灰水反应都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）与二氧化碳反应反应生成NaHCO3不反应与CaCl2或BaCl2溶液反应白色沉淀不反应（可用于鉴别）用途洗涤剂和食用碱治疗胃酸过多5、Na2CO3与NaHCO3相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O　Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO36、除Na2CO3固体中NaHCO3用加热，除NaHCO3溶液中的Na2CO3通入CO

3、2。二、铝及其化合物1、Al：银白色固体，在地壳中含量居于第__3__位，含量最多的金属元素；2、铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜，所以铝有很好的防腐能力；常温下Al遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化3、既能和强酸又能和强碱反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、蛋白质、氨基酸；4、Al(OH)3的制备：铝盐（Al3+）与弱碱（NH3·H2O）偏铝酸盐（AlO2-）与弱酸（CO2、H2O）；5、Al(OH)3是可以治疗胃酸过多；6、图像问题：将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失图像

4、：217、明矾是一种重要的复盐，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水中的悬浮物使水澄清，所以明矾可用作混凝剂；8、铝应用：飞机构件、铝合金、电子行业（密度小、强度高、抗腐蚀力强）Al2O3可以做耐高温材料1．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能

5、用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液3．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A．苏打B．钻石C．水晶D．生石灰4．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A.NaB.NaHCO3C.Na2O2D.NaOH5．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO26．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO

6、3＞NaHCO3D．Na3CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO37．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO28．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH9．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最适合的试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．H2SO4D．KOH10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶

7、液中一定能大量共存的离子组是A、Cl-、SO42-、Na+、K+　　　　　　　　　　　B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+　　　　　　　　　　D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是　A．碳酸钠　　　B．氢氧化铝　C．氧化钙　　　　D．碳酸钡12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部13．常温下，可用铝制容器盛放的是A．浓硝酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．N

8、aOH溶液14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+15．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3B．