化学平衡常数和化学平衡计算教案

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1、教学主题：化学平衡常数和化学平衡计算一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)A．16.7%　　　　B．50%C．66.7%D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为(　

2、　)A．0molB．1molC．2molD．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为(　　)A．0.04mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.54mol·L－1D．1mol·L－14．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来

3、增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为(　　)A．3B．4C．5D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　)A．11.5B．23C．25D．287

4、．在一固定容积的密闭容器中，加入4LX(g)和6LY(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为(　　)A．4B．3C．2D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为(　　)A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C

5、．4.5mol·L－1D．5mol·L－19．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是(　　)双选A．原混合气体的体积为1.2VLB．原混合气体的体积为1.1VLC．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL10．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。达到平衡时，

6、Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为(　　)A．1,2　　　　　　　B．3,2C．2,1D．2,311．在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)A．20%B．30%C．40%D．50%二、非选择题(共56分)15．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时

7、刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。(4)原混合气体中，a∶b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2

8、)∶n(NH3)＝________。16．在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。(2)达