盐类的水解及其应用学案

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1、盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

2、溶液的酸碱性【自主探知】（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。 8注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少

3、，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）(3).水解的条件： (4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。(2).外因因素(次要因素):.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。③.外加酸碱性：。　强碱弱酸盐NaA：A-+H2OA≒HA+OH-2A-AOHA+移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸8加NaOH加NaA强酸弱碱

4、盐BCl：B++H2O≒H++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如F

5、eCl3水解离子方程式为：。NH4Cl水解化学方程式为：。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显8性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液：NaHSO3溶液：CH3COONa溶液：NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液：Na2HPO4溶液：CH3COONH4溶液：NaHCO3溶液：2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数： ①.该盐是否能水解？ ②.该盐是否受热易

6、分解？ ③.该盐是否具有还原性？ 能水解的盐:——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐! 例如：MgCl2(aq):；AlCl3(aq):；Fe(NO3)3(aq):。 该盐能受热易分解： Ca(HCO3)2：；NaHCO3：； KMnO4：；NH4Cl：。该盐具有还原性： Na2SO3：；FeSO4：。 练习：1、MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？；2、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？。3、下列

7、晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2OB.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2OD.FeSO4.7H2O 4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ FeCl3溶液Na2CO3·10H2O 8Fe(NO3)3溶液CuSO4·5H2O Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液 Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液。 3.易水解盐溶液的配制与保存： FeCl3(aq)的配制方法:； FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。4.盐作净水剂

8、的原理： 明矾的净水原理：。5.某些化