化学反应方向和限度

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1、1.下列说法完全正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2.CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其

2、ΔH

3、=17kJ•mol–1，

4、ΔH－TΔS

5、=17kJ•mol–1，则下列正确的是()A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0D.ΔH<0，ΔH－TΔS<03.下列反应中，ΔS最大的是（）A.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)

6、B.2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)＝CuSO4•5H2O(s)4.已知下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（）A.Ag2O(s)＝2Ag(s)+1/2O2(g)B.Fe2O3(s)+3/2C(s)＝2Fe(s)+3/2CO2(g)C.N2O4(g)＝2NO2(g)D.６C(s)+6H2O(l)＝C6H12O6(s)5.某反应２AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A.ΔH<0，

7、ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<06.ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（）A.温度、压强一定　B.压强一定　C.温度、体积一定　　D.体系中物质的状态一定7.下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（）A.CO(g)＝C(s)+1/2O2(g)B.2CuO(s)＝Cu2O+1/2O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)D.SnO2(s)+C(s)＝Sn(s)+CO2(g)8.对于反应：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.

8、3kJ•mol–1ΔS＝－280.1J•mol–1•K–1在常温、常压下反应能自发进行。对反应方向起决定性作用的是A.熵变　　　　　　B.温度　　　　　　C.压强　　　　　　　D.焓变9.298K时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，Kc＝１10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，Kc＝210-82(mol/L)－１③2CO2(g)2CO＋O2(g)，Kc＝４10－92mol/L则常温下NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（）A.①B.②C.③D.都一样10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气

9、体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡常数增大D．改变温度可以改变平衡常数411．一定温度下，1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。将1.0mol的HX通入1.0L的密闭容器中，在该温度时HX的最大分解率接近于：A．5%B．17%C．25%D．33%12.有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH／kJ•mol–110.51.80－126－

10、11.7ΔS／J•mol–1•K–130.0－113.084.0－105.0则在任何温度都能自发进行的反应是　　　；任何温度都不能自发进行的反应是　　　；另两个反应中，在温度高于　　　℃时可自发进行的反应是　　　；在温度低于　　　　℃时自发进行的反应是　　　　。13.已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T＝980K时，ΔH－TΔS＝０。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS的正负号为　　　，所以CO将发生　　　反应，当体系温度高于980K时，ΔH－TΔS的正负号为　　　。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以　　　为主，低于

11、980K时以　　　为主。14.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”、“>”或“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。415．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N

12、2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡