2014年安徽高考理综化学试题(含答案)

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1、2014年安徽高考理综化学试题(答案)7.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2OHN^N生成重要化工产品三聚氰胺的反应.•NH3+co2HO^OHh2oT列有关三聚氰胺的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3C.属于共价化合物8.下列有关Fc2(SO4)3溶液的叙述正确的是B.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应A.该溶液屮K'Fe2+、C6H5OH、BF可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I~=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH"=

2、Fe(OH)3+BaSO4D.1L0.1mol-L_,该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CC14混合物分液漏斗、烧杯81*2和(：(：14混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取h2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀hno3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)^=^N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行

3、，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是达平衡时，仅改变贝1J龙为e(O2)升髙温度，T•衡常数减小A10~38内，反^:速卒为:Iv(NO2)=0.2mol-I/*/,时仅加人催化刑，平衡正向移动o~10.室温下，下列溶液屮粒子浓度大小关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C.Na2COr/^液：c(Na>c(H*)=2c(CO32)+c(OH)D.CH3COONa和CaCl2浞合溶液：c(Na勺+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+

4、2c(Cr)11.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片屮分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸屮铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高、咏沸点低于ph3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液屮，逐滴加入l.Omol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性的原

5、因是Al3+水解，离子方程式为:A1k+3OH'^^A1(OH)3B.a->b段，溶液pH增大，Ap+浓度不变C.b—c段，加入的OH"主要用于生成人1(011)3沉淀D.d点时，A1(OH)3沉淀开始溶解25.(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为(2)用“〉”或“<”填空：CuCl⑻与02反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25°C、lOlKPa下，已知该反应每第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2—Na+NaClSiHoSOaHClOd消耗1molCuCl(s)

6、,放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。(4)C1O2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaC102溶液制取C1O2。写出该反应的离子方程式，并标山电子转移的方向和数目。25.(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的屮间体，可巾下列路线合成(部分反应条件略去)：2HC三CH-A催化剂BCH3OH催化剂ch2=ch-c=ch2cocn3co.CH3C=CH——>E—浓H2sa»>CH3C=CCOOCH2CH?-宙备件CH.CH.OHDFOOCH?CH^OOCH’CFh(1)A->B为加成反应，则B的结构简式是:B-C的反应类型是。(2)H中含有的官能团名称是；F的名

7、称(系统命名)是O(3)F的化学方程式是。(4)TMOB是H的同分异构体，具有丁列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是(5)下列说法正确的是。a.A能和HC1反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个Ji键c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H能发生加成、取代反应25.(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PC15*原料，低温反