教案精选：高一化学《硅无机非金属材料》教学设计_0

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1、教案精选：高一化学《硅无机非金属材料》教学设计　　教案精选：高一化学《硅无机非金属材料》教学设计　　第一课时　　【学习目标】　　1让学生了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。　　2、让学生了解硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用中。　　【难点重点】1、硅和二氧化硅的物理、化学性质。2、硅和二氧化硅的特殊性质。　　【学习过程】一、半导体材料和单质硅　　【阅读】阅读课本P(74—75)回答以下问题：　　1、传统无机非金属材料有哪些?，，等。　　2、地壳中含量最多的元素是，排第二位的是，最多的金属是　　4、单质

2、硅有，两种，它们是硅元素的。　　【小结】物理性质　　5、硅属于(物质类别)，其化学性质，常温下只能和NaOH、F2、HF反应，加热时还能和反应，　　写出与O2的化学方程式。　　6、在自然界中硅只能以形式存在，常见的化合物有，。　　7、硅有哪些用途?　　【小结】化学性质：　　⑴与非金属反应：　　①与F2反应　　②与O2反应　　⑵与碱液(NaOH溶液)反应　　⑶与酸反应　　①与HF反应　　②常温下与其他酸　　(‘能’或‘不’)反应　　3、制法(方程式)　　用途：单质硅　　硅合金　　二、二氧化硅和光导纤维　　【阅读】阅读课本P108回答以下问题：　　1、二氧化硅具有什么样的物理性质?哪些常见的物质主

3、要成分是二氧化硅?　　2、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于_______(选填“两性”“酸性”“碱性”)，预测它能与哪些物质反应?　　①与强碱溶液反应(以NaOH为例)　　②与碱性氧化物反应　　　　　　(以CaO为例)　　③特性：和HF反应　SiO2+4HF=SiF4+2H2O　　，应用。　　3、工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4,能否用和水反应制取硅酸，说明理由H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中怎样制取硅酸?(方程式表示)　　Na2SiO3+HCl=　　列举SiO2的应用。　　4、水玻璃主要成分是　　　，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为什么不能使用磨口玻璃塞，试解释其

4、中的原因。　　5、SiO2的用途　　【小结】二氧化硅的性质：(写出方程式)　　1、酸性氧化物：NaOH　　CaO　　2、与氢氟酸反应：　　三、硅酸盐与无机非金属材料　　阅读课本110页至112页，回答以下问题：　　1、硅酸盐是无机非金属材料，常见的硅酸盐产品有、、　　等几类。　　2、硅酸盐的组成多用____形式，比如黏土可表示为__________________　　【阅读】课本110页　　3、　玻璃、水泥　陶瓷。　　名称玻璃水泥陶瓷　　原料　　主要成分　　反应原理　　(方程式)　　主要性质　　【了解】阅读后填写：　　①、在制造玻①在制造玻璃的原料中加入物质可以得到不同用途的玻璃：　　⑴制造化

5、学仪器的玻璃加入的物质是　　⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是　　⑶制造蓝色玻璃加入的物质是　　⑷制造红色玻璃加入的物质是　　②、钢化玻璃优点是机械强度　　③、混凝土是的混合物。　　钢筋混凝土是以作结构，其强度。④无机非金属材料有、、。　　【小结】　　1、常见的传统硅酸盐有　　制玻璃发生的主要反应：　　其成分是，特性是　　水泥的主要成分是：　　，其原料，特性　　3、陶瓷的主要原料是：　　自主性学习与测评　　1、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是：(　　)　　A、常温时不和任何酸反应　　B、常温时可和强碱溶液反应　　C、单质硅的还原性比碳的强　　D、单质硅的氧化性比碳的强　　2、室温下，下列物质不

6、与晶体硅反应的是：(　　)　　A、F2B、HFC、KOH溶液　D、Cl2　　3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：(　　)　　A、SiO2→SiO32-B、Si→SiO32-C、SiO2→Si　D、SiCl4→Si　　4、关于晶体硅的说法中不正确的是：(　)　　A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的非金属固体　　B、硅的化学性质比较稳定，因此在自然界里有游离的硅存在　　C、硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应　　D、工业上用碳在高温下还原二氧化硅来制备粗硅　　5、下列变化不能一步实现的是：(　　)　　A、Na2SiO3→H2SiO3　　　B、H2SiO3→SiO2　　C、Si

7、O2→H2SiO3　　　D、SiO2→Na2SiO3　　6、下列说法正确的是：(　　)　　A、因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐　　B、CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸　　C、CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀　　D、SiO2的俗名叫水晶　　7、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：(　　)　　A、硅酸钠溶液　　B、氢氟酸　　C、氢氧化