物质的量浓度

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1、物质的量浓度质量百分比浓度(质量分数)溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质的质量质量分数=溶液的质量×100%判断1、40gNaOH溶于1L水所得溶液物质的量浓度为1mol/L。错2、标况下,11.2LNH3溶于1L水,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L错注意1:物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为1L。练习:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量浓度。解:因为CuSO45H2O的式量为250所以:从1L1mol/LNaOH溶液中分别取出100ml、10ml和1ml溶液,它们的物质的量浓度各是多少?所含溶质各是多少克?1mol

2、/L4g0.4g0.04g注意2从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液,其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量随体积或质量的不同而不同。n1.用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为___0.5__mol/L.n2.58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为___2__mol/L.n3.50mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为_0.005____mol.二.关于物质的量浓度的计算1、基本概念的计算：例1.1mol/L的Na2SO4溶液是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D

3、．将161gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成500mLD例2.下列溶液中Cl－浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL500mol/LKClO3溶液A有关计算总结：1、c、m、V、N之间的计算关系c=n/V=m/（MV）=N/（NAV）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意：溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V=m/ρ计算2、c、c%、ρ之间的计算关系c

4、=（1000ρw%）/Mρ：g/cm3使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算3、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系（1）稀释定律：c1V1=c2V2（2）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c（混）（V1+V2）（3）混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c（混）V（混）V（混）=m（混）/ρ（混）试验配置一定浓度的溶液容量瓶1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；4.使用之前要检查

5、是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察步骤1、计算：Na2CO3物质的量=0.100mol/L×0.10L=0.01mol则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g2.称量使用的仪器：天平(含砝码,两张同样大小的纸)、药匙注意：NAOH不可直接放在称量纸上，要放在烧杯里注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和

6、烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。4、冷却溶液注入容量瓶之前要恢复到室温,这是因为溶质溶解时总有热效应.5.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶

7、头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制8.摇匀将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.9.装瓶贴签容量瓶使用注意事项：①根据所要配制的溶液体积，选用合适的容量瓶②使用前要检查是否漏水③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液或进行化学反应⑤容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取溶液在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1、称量固体时,称量物和砝码放错?偏小2、转移溶液时有液体流在瓶外