大学化学复习题

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1、大学化学复习题一、判断题第一章(×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1molUF6(l)，会放出热30.1kJ。(√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。(×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压第二章(×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。(×)6、△rS为正值的反应均是自发反应。(×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298

2、.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。(√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。(√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。(×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。(√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。(×)12、已知氢氧化合反应：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHmθ(298.15℃)=-285

3、.0kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。(√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。(×)14、对反应系统C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。(×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。第三章(√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明

4、CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。(×)17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。(√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数(√)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶

5、液，有相同的沸点升高值。(√)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。(√)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。第四章(×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。(×)24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。(√)25、已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。(√)26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ

6、(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+(×)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极(×)28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。第五章(×)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。(√)302525、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。(×)31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。(×)32、当主量子数n=2时，角量子数l只能取１。(×)33、N2只有π键(√)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。(×)3

7、5、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。(×)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。第六章(√)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。(√)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多(×)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。(×)40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。(×)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。(×)42、

8、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。(×)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每