2011届高三和化工生产专题突破(3)

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1、2011届高三化学化学与化工生产专题突破（3）1．我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是；②固体F的物质的量是；③通过计算，给出用氧化物的

2、形式表示某种膨化蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。答案（1）MgO·Al2O3·6SiO2（2分）（2）①SiO2（2分）②0.040mol（2分）③n(SiO2)==0.04mol设固体G中Fe2O3的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol依题意有：160x＋40y＝6.40214x＋58y＝8.92解得：x＝0.020moly＝0.080mol（2分）由②知：n(Al2O3)=0.020mol于是n(H2O)=(11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02(mol)则：n(MgO)︰n(Fe2O3)︰n(Al2

3、O3)︰n(SiO2)︰n(H2O)==0.080mol︰0.020mol︰0.020mol︰0.04mol︰0.02mol==8︰2︰2︰4︰2==4︰1︰1︰2︰1即该蛭石矿的组成为：4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O（不化简扣1分）（2分）第23页共23页2．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+

4、8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0该反应的化学平衡常数的表达式为。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是____（填编号）a．升高温度b．加了催化剂c．将原料粉碎d．缩小容器体积（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程

5、式为：。答案.（1）①（2分）②t2时对平衡体系降温（2分）b（2分）第23页共23页（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）①除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分）②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）有机萃取剂有机萃取剂稀硫酸矿石精铜有机层电解后溶液滤液水层1水层2反萃取剂循环Ⅰ循环Ⅱ循环Ⅲ电解反萃取过滤3．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图

6、如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：⑴矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、（写其中2个）⑵“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。⑶“循环n”中萃取剂是一

7、类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是⑷该工艺最大亮点是它符合下列原理。A．化学平衡B．绿色化学C．质量守恒D．能量守恒E．相似相溶F.酸碱中和G.氧化还原反应答案(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2+