化学能与电能1

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1、化学能与电能1本文由fl千与千寻贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。化学能与电能电能是现代社会中应用最广泛、会中应用最广泛、使用最方便、使用最方便、污染最小的一种二次能又称为电力。源，又称为电力。一、化学能与电能的相互转化估计在2050年火电仍居首位年火电仍居首位估计在火电，火电，又称为火力发电。火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？如何转化为电？2001年我国发电总量构成图年我国发电总量构成图1、火力发电的原理分析。、火力发电的原理分析。化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能2、火力发电的化学深

2、层本质分析、火力发电过程将化学能经一系列能量转化为电能关键燃烧本质氧化还原反应本质氧化剂与还原剂之间发生电子的转移引起旧键断裂和新键形成、旧键断裂和新键形成、体系能量变化3、火力发电的利弊分析。、火力发电的利弊分析。思考1：火力发电有何利与弊？思考：火力发电有何利与弊？燃料燃烧转化为电能后，燃料燃烧转化为电能后，社会利中应用最广泛、使用最方便。中应用最广泛、使用最方便。产生二氧化硫和氮的氧化物，产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，导致空气污染，也会造成酸弊破坏生态环境；雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。效应

3、恶化。能量的转化效率地低.地低思考2：假设你是电力工程师，思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电、b、研究新的发电方式、方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。费能源，更方便。4、原电池、现学生实验2学生实验2－4将化学能转变为电能的装置。将化学能转变为电能的装置。象电极方程式电极铜片有气泡产生锌片不断溶解电流指针发生表偏转2H+＋2e－==H2↑还原反应)

4、(还原反应)Zn－Zn－2e－==Zn2+氧化反应)(氧化反应)正极负极实验结果表明，实验结果表明，导线中有电流通过。当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，入溶液，电子由锌片通过导线流向铜溶液中的H片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上逸出。铜片上逸出。☆学与问☆你知道电子是怎样流动的吗？你如何判断你知道电子是怎样流动的吗？电源的正极、负极？电源的正极、负极？我们知道，电流是

5、从正极流向负极的，我们知道，电流是从正极流向负极的，与电子的流向是相反的。从实验知道电子与电子的流向是相反的。从锌片流向铜片，从锌片流向铜片，所以电流应该是从铜片流向锌片的，流向锌片的，因此可知原电池两极的判断方法：活泼金属→发生氧化反应向外线方法：活泼金属发生氧化反应→向外线发生氧化反应路提供电子→原电池的负极原电池的负极；路提供电子原电池的负极；不活泼金属或石墨）发生还原反应发生还原反应→接受外线路（或石墨）→发生还原反应接受外线路提供的电子→原电池的正极原电池的正极。提供的电子原电池的正极。实践活动自制电池——水果电池。如下图：水果电池。

6、自制电池水果电池如下图：原电池化学反应本质：原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）路流向较不活泼的金属（正极）化学电池由正极、负极、化学电池由正极、负极、电解质溶液以及容器组成。以及容器组成。思考与交流通过以上实验和探究，通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，电池由几部分组成，它的组成条件是什么？总结归纳原电池的构成条件：总结归纳原电池的构成条件：①有两种活动性不同的金属或非金属导体）作电极。（或非金属导体）作电极。

7、电极材料均插入电解质溶液中。②电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。③两极相连形成闭合电路。一、铜片和锌片用导线连接后插入铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是锌片是(稀硫酸中锌片是负)极在用锌片,铜片和稀硫酸组成的二、在用锌片铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作原电池装置中经过一段时间工作下列说法中正确的是(后,下列说法中正确的是C)下列说法中正确的是A、锌片是正极铜片上有气泡产生锌片是正极,铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中硫酸的物质的量减小D、电解液的保持不变电解液的PH保持不变化学电源空气

8、电池锂电池思考题(1)干电池的构造是什么样的干电池的构造是什么样的?干电池的构造是什么样的(2)干电池的负极和正极分别是什么干电池的负极和正极分别是什