物质的量浓度(计算)

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1、物质的量浓度第一课时都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?学科网zxxk1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号为cB单位为mol/L或mol/m32.表达式:溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=VncBB=三、物质的量在化学计算中的运用讨论：1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的

2、物质的量浓度是1mol/L?2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是不是1mol/L?3、从1L1mol/LNaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的物质的量浓度是多少？4、若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，则溶质的物质的量如何？3.注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如c(Cl

3、2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等。1、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。练习：2、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。比较质量分数与物质的量浓度溶质的质量分数定义表达式特点实例用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度溶液的质量相同，物质的质量分数也相同的任何溶液里，含溶质的质量却相同，但溶质的物质的量不同

4、某溶液浓度10%指…溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量浓度却相同，但溶质的质量不同某溶液中溶质的物质的量浓度10mol/L…物质的量浓度=Wm(溶质）m（溶液）×100%CB(mol/L)=nB(mol)V(L)物质的量浓度与溶质质量分数的换算思考计算1L10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液的物质的量浓度？计算体积为VL质量分数为a％，密度为рg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度？c=M1000рa％mol/L物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。1.

5、98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？解：C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L混合溶液物质的量浓度的计算例50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。解：C(Cl-)=50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.

6、67mol/L有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是(   )A.0.215mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1溶液稀释的计算例:要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。溶液稀

7、释归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)C1·V1=C2·V2注：(体积单位不一定用升，相同则可）练习：要把12mol/L的盐酸（密度为1.19g/mL）50ml稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/mL）需要加水多少毫升？复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V