“酸碱盐”知识难点的归纳

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1、“酸碱盐”知识难点的归纳　　近年来中考化学试卷中的”酸碱盐”试题并不少见，这类试题覆盖层次较广，有一定难度，这就需要学生提高明确、理解与运用知识和分析问题的能力。　　难点一：酸、碱、盐三种物质在结构上的关系　　1.酸：酸=H++酸根离子，即电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。　　2.碱：碱=金属离子+OH-，即电离时生成阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。　　3.盐：盐=金属离子（包括铵根离子）+酸根离子，即由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。　　难点二：金属活动性顺序表　　1.金属和酸是否可以发生置换反应　　金属活动性顺序表中排在H前

2、的金属能从非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如　　H2CO3）除外]中置换出H，其中铁和酸反应可以生成亚铁盐，如：　　Fe+2HClFeCl2+H2↑　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　　2.氧化物是否和水能反应　　只有Na、K、Ca三?N金属的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱。如：　　K2O+H2O2KOH　　3.金属和盐是否可以发生置换反应　　金属活动性顺序表中排在前面的金属（其中Na、K、Ca排除）可将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，如果是Fe，生成的盐是亚铁盐。如：　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　4.氢氧化物受热是

3、否可以分解　　Na、K、Ca的氢氧化物非常稳定，受热后很不容易分解；其他金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物（即氧化物中金属元素的化合价和碱中金属元素的化合价相同）和水。如：　　2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O　　从Mg之后的金属氢氧化物就非常不稳定。　　难点三：酸、碱、盐三种元素中H、O的组成和酸、碱、盐的分类与命名的关系　　1.以酸的元素组成来观察，酸中一定含有氢元素　　以酸的分类观察，依据酸分子电离时所产生的H+的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸。如，一元酸：HNO3，HCl；二元酸：H2S、H2SO4、H2CO3；三元酸：H3PO4。酸中

4、有可能不含有氧元素，也有可能含有氧元素。对于含有氧元素的酸，从酸的命名角度来讲，含氧酸用除H、O外另一种元素的名字命名之某酸，如H3PO4读为磷酸，H2CO3读为碳酸；从酸的分类角度来讲称之含氧酸，如：HNO3、H3PO4、H2CO3等。假若某元素形成的含氧酸不是一个，其中低价形成的酸称为亚某酸，高价形成的酸称之某酸。如H2SO3读为亚硫酸，H2SO4读为硫酸。对于不含氧元素的酸，从酸的分类角度来讲称为无氧酸，如H2S、HCl、HF等；从酸的命名角度来讲，是在氢元素的名称后面加上非金属元素的名字称作氢某酸。如H2S读为氢硫酸，HCl读为氢氯酸，俗称盐酸等。　　

5、2.以碱的元素组成进行观察，碱中肯定含有氢与氧元素　　以碱的分类进行观察，依据碱分子电离时所产生的OH-的个数，可分为一元碱、二元碱、三元碱。如，一元碱：KOH；二元碱：Ca（OH）2；三元碱：　　Fe（OH）3等。从碱的命名上看，把氢氧根看为一个整体，从右向左读氢氧化某，如NaOH读作氢氧化钠，并且某一元素形成的碱不只一个，其中高价形成的碱称之氢氧化某，低价形成的碱称之氢氧化亚某，如Fe（OH）2读为氢氧化亚铁，Fe（OH）3读为氢氧化铁等。　　3.以盐的元素组成观察进行分析，盐中可能会含有氧元素、氢元素或者既含有氢元素又含有氧元素，或者既不含有氢元素也不含

6、有氧元素　　以盐的分类进行观察，依据盐的组成中酸根离子能否含有氧元素，分为含氧酸盐（含氧元素的盐）和无氧酸盐（不含氧元素的盐）。如Na2SO4、K3PO4是含氧酸盐，K2S、CaF2是无氧酸盐；酸式盐是盐的酸根离子中含有氢，如KH2PO4是酸式盐；碱式盐是在金属离子和酸根离子之间有氢氧根，如Cu2（OH）2CO3是碱式盐；也可以依盐的组成看是否含有某个相同的离子而称为某个离子的盐，如果铵盐就是所有含铵根（NH+4）盐的总称，硝酸盐就是所有含有硝酸根离子（NO-3）盐的总称。　　从盐的命名角度，含氧酸盐是在含氧酸后加上金属元素（如果是铵根离子就加上铵）的名字，称

7、之某酸某，如MgSO4读作硫酸镁、KNO3读为硝酸钾，即含氧酸盐某酸某中的某酸指的不是酸，而是酸根离子。若某金属元素形成的盐不是单一种，其中高价金属形成的盐读为某酸某，低价金属形成的盐读为某酸亚某，如Fe2（SO4）3读为硫酸铁，FeSO4读为硫酸亚铁。　　无氧酸盐是在金属元素和非金属元素之间加一“化”字称为某化某，如K2S读为硫化钾。若某金属元素形成的盐不是单一一种，其中高价金属形成的盐读作某化某，低价金属形成的盐读为某化亚某，如CuCl2读为氯化铜、CuCl读为氯化亚铜。　　酸式盐是在金属元素和酸之间加一“氢”字读作某酸氢某，如NaHCO3读为碳酸氢钠，这

8、里需要强调，当酸根离子电离出的H+个数