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1、第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度(eB)内界物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒这里r是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。5%硫酸铜溶液0.4mol•L-1NaCl溶液(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mol•L-lNaCl溶液中的().4mol•L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们的浓
2、度分别是、。2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为KmL,溶液密度为质U分数为w,物质的U:浓度为CmolL-1,溶液屮含氢氧化钠的质量为〃zg。(1)用如来表示该温度下氢氧化钠的溶解度CV)为。(2)用/«、r表示溶液屮溶质的物质的i浓度(c)为o(3)用/表示溶液屮溶质的物质的U浓度(C)为o⑷用f、d表示溶液中溶质的质S:分数为。3.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g.cn<3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol.L_1C.溶质和溶剂的物质的量之比是
3、1:40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%N反思归纳在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:»溶质的质量c吟质量分数液的席X100%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数W求物质的量浓度我们可以假设溶液为1L,所以溶液质量为1X1OOOXpg,溶质的质量为1X1OOOXpXipg,溶质的物质的量为1mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度e=mol.L计算：计算所需同体的质量。(
4、2)称量：根据计算结果，称呈同体质量。(3)溶解：将称量好的同体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。⑷转移：待恢复到后，将溶液转移到屮。(5)洗涤：用适S:蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容謚瓶屮,并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线cm时，改用。M考点二一定物质的W:浓度溶液的配制1.仪器等。2.容量瓶的使用⑴特点：(2)使用方法及注意事项：①容:y:瓶使用前一定要检查。某操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180"—倒立。②(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容M瓶屮溶解或稀释。③作为反应容
5、器或长期贮存溶液的容器。④加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容:W:瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.操作步骤滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
6、深度思考1.1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为lmol.L_1吗？2.将10.68施2(?03.10吐0溶于水配成11.溶液，物质的量浓度为O.lmol.L'对吗?3.实验中需要2mol.L_l的Na2CO3溶液950mL,配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A.1000mL,212gB.950mL,201.4g
7、C.500mL，286gD.任意规格，572g4.实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol-L-1的盐酸，请冋答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为。(2)配制240mLO.lmol-L"1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约3()mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将己冷却的盐酸沿玻璃棒注入容景瓶中D
8、.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用加水，使溶液凹液而恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液而接近刻度线处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。(5)若实验过程中出现如下惜况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线o②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出oXI反思归纳配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50mL,100mL、150mL、250mL、500mL、lOOOmL容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。萵考热点专肢突破学科思想溶液的稀释与混合的计算规律方法•解题指导1.溶液稀释定律(守恒观点)(1
9、)溶质的质
