实验二 滴定分析基本操作练习

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1、实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。2．练习酸碱标准溶液的配制。3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。NaOH+HCl=NaCl+H2O计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；酚　酞（pp）　变色范围：8.0（无色）～9.6（

2、红色）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HC

3、l（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。三、试剂和仪器仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤试剂：6mol·L－1HCl溶液NaOH（固体A.R级）甲基橙指示剂酚酞指示剂四、实验步骤1、溶液的配制（粗称）：0.

4、1mol/L的NaOH溶液：在台秤上取约2g固体NaOH于烧杯中，加约50mL的蒸馏水，溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至500mL，盖好胶塞塞，摇匀，贴好标签备用。0.1mol/L的HCl溶液：在通风厨内用量筒量取浓HCl4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，加水稀至500mL，置于试剂瓶中。2、滴定操作练习重点讲解滴定管使用前的准备：主要讲解如何排空气泡，酸式滴定管可快速的旋转活塞，让溶液将气泡带走；碱式滴定管，用右手拿住滴定管上端并使之倾斜，左手挤压乳胶管内的玻璃珠使尖端向上翘，让溶液从尖嘴处喷

5、出，可以将气泡排出。（1）滴定管的使用滴定管按用途分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管用玻璃活塞控制流速，用于酸或氧化剂溶液，碱式滴定管用玻璃珠控制流速，用于碱或还原剂溶液。1）.涂油取下活塞上的橡皮圈，取出活塞，用吸水纸将活塞和活塞套擦干，将酸管放平，以防管内水再次进入活塞套。用食指蘸取少许凡士林，在活塞的两端各涂一薄层凡士林。也可以将凡士林涂抹在活塞的大头上，将活塞插入活塞套内，按紧并向同一方向转动活塞，直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明为止。套上橡皮圈，以防活塞脱落打碎。检查乳胶管和玻璃球

6、是否完好，若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作)或过小(漏水)，应予更换。2）.检漏用自来水充满滴定管，夹在滴定管夹上直立2min，仔细观察有无水滴滴下或从缝隙渗出。然后将活塞转动180˚，再如前法检查。如有漏水现象，必须重新涂油。3）.涂油合格后，用蒸馏水洗滴定管3次每次用量分别为10mL，5mL，5mL。洗时，双手持滴定管两端无刻度处，边转动边倾斜，使水布满全管并轻轻振荡。然后直立，打开活塞，将水放掉，同时冲洗出口管。4）．洗涤若无明显油污，可用洗涤剂溶液荡洗。若有明显油污，可用铬酸溶液洗。加

7、入5~10mL洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液洒出。洗净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开活塞，将剩余的洗液放回原瓶，必要时可加满洗液浸泡一段时间。用各种洗涤剂清洗后，都必须用自来水充分洗净，并将管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠。若挂水珠说明未洗干净,必须重洗。5）、操作溶液的装入用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2-3次，每次5-10mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中，排气泡,管中液面调至0.00mL附近，记下初读数。用0.1mol/LNaOH溶液

8、润洗碱式滴定管2-3次，每次5-10mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，排气泡,,管中液面调至0.00mL附近，记下初读数。注意重点:1.用欲装溶液将滴定管漂洗3次(洗法与用蒸馏水漂洗相同)。2.将溶液直接倒入滴定管中，使之在”0”刻度上,以便调节.3.赶气泡,调”0”,静止1min,才记录读数.（1）酸式滴定管赶气泡的方法是：右手拿住上部，使滴定管倾斜30˚，左手迅速打开活塞,让溶液冲出,将气泡带走。（2）碱式滴定管赶气泡的方法是：左手拇指和食指拿住玻璃珠中间偏上部位，并将