氧化还原反应学案

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)学习目标1、了解氧化还原反应的概念及判断依据----------化合价的变化。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。重点难点：氧化还原反应的本质。复习回顾：1、初中化学中把的反应称为氧化反应，的反应称为还原反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生反应。氢气得到了氧变成水，发生了反应。2、标出下列化合物中画线元素的化合价KMnO4HClONa2O2KClO3Fe2O3Na2CO3NH4NO3N

2、aHSO4H2SO3常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银一价铵根氢氧根二价氧镁钙钡锌另有硝酸氯酸根三铝四硅五价磷二价硫酸碳酸根二三铁，二四碳三价只有磷酸根二四六硫三五氮除了铵根皆为负铜汞二价最常见　　常写常用能记住课前预习：一、氧化还原反应1、基本概念氧化反应：物质所含元素化合价的反应。还原反应：物质所含元素化合价的反应。在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。反之，属于反应。氧化剂：在反应中电子（或电子对）的物质。还原剂：在反应中电子（或电子对）的物质。氧化产物：还原剂被后的生成物。还原产物：氧化剂被后的生

3、成物。氧化性：氧化剂所表现出的电子（或电子对）的性质。还原性：还原剂所表现出的电子（或电子对）的性质。2、概念间关系在氧化还原反应中：氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。特别提醒：以上规律可简化为“升失氧、降得还”3、氧化还原反应的特征反应前、后元素的发生了改变。4、氧化还原反应的实质反应过程有电子的（即电子的或的偏移）5、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应6、氧化还原反应的存在有利于人类生产和生活。如：、等不利于人类生产和生活。如：、、等提出疑惑：同学们，通过你

4、的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空白处课内思考：1、分析氢气还原氧化铜的反应，氧化还原反应的判断依据是什么？在氧化还原反应中，是不是每一种元素的化合价都一定发生变化？2、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物？①2Na+Cl2=2NaCl②Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O③H2O+3NO2=2HNO3+NO④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤5HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O3、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。课堂反馈：1、下列反应中

5、不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO2Hg+O2↑C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化D、可能被还原3、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C、D、Cl2+H2O=HCl+HClO4、

6、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:35、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)27、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O

7、=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O28、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 (  )A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C． CaO＋H2O＝Ca(OH)2         D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O 第三节氧化还原反应(第二课时)学习目标：掌握用单、双线桥表示氧化还原反应中的电子转移情况了解常见的氧化剂、还原剂重点难点：氧化还原反应的表示方法二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线

8、桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。例如：【注意】桥上标：得（失）电