浅析溶质质量分数的计算

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1、浅析溶质质量分数的计算叶晓林摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。木文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。关键词：溶质质量分数计算；化学；学生一、溶质不明溶质质量分数的计算例1:将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是()。A.一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三种情况都有可能解析：由于题中的某纯净物没有指明異体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所

2、得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCI或KNO3溶解在90克水中。(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4,化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4溶质为NaOH或H2SO4。(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为(D)二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的

3、计算例2:为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CUSO4溶液。现有20g肭帆，可配置该溶液g，需水go解析:胆矶(CuSO4·5H2O)含有结晶水。溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O,20g胆矾中所含CuSO4的质量：Mr(CuS04)/Mr(CuS04·5H20)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g,则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160g-20g=140g三、溶液稀释时

4、的溶质质量分数的计算例3:90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为()。A.小于50%B.等于50%C.大于50%D.无法确定解析：溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，反应了它们之间的质量关系。一般情况下，溶液的密50%,四、溶质发生反应时溶质质量分数的计算例4:为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反放后溶液质量为149g。(假设废水中的其他成分不与硫酸反应)请计算：(1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量；(2

5、)废水中氢氧化钠的质量分数。解析：本题考查中和反应中溶质质量分数的计算，关键是计算出溶液的总质量。(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=49g×10%=4.9g(2)根据NaOH和H2SO4反位的化学方程式和参加反位的硫酸的质量为4.9g,可以算出NaOH的质量，废水的质量为149g-49g=100g,这样就可以算出该废水中NaOH的质量分数。六、多种溶质溶于酸时溶质质量分数的计算例6:相同质量分数的硫酸溶液与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的是()。A.MgCO3B.MgO

6、C.MgD.Mg(OH)2解析：由于硫酸溶液是相同质量分数的，则由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数的大小就与反应中产生的水的多少有关，这样不需要进行复杂的计算，通过比较对应的化学方程式就可得到答案选（D）。七、利用溶解度曲线计算溶质质量分数的计算例7:请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，冋答下列问题：⑴在0C时，A、B两种物质溶解度相同。（2）t20C,100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水go⑶将t20C时A、B两种物质

7、的饱和溶液降温至tlOC（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是。解析：本题综合考查溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的计算等知识，较难。观察图中溶解度曲线可知，tlOC吋，A、B两种物质溶解度相Mbt20C时A物质的溶解度为25g,则该温度下，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和状态形成125gA物质的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为;若要将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液（即将其溶质质量分数变为原来的一半），则应向溶液中加水，使其质量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；从图中还可以看

8、出，A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度降低而增大，因而将t20C吋A、B两种物质的饱和溶液降温至tlOC时，A物质会冇晶体从溶液中析出，得到tlOC时A物质的饱和溶液，溶质质量分数减小，而B物质反而变得不饱和，溶液中溶质与溶剂的量不变，即溶液