初中化学考前必背知识点总结

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1、初中化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性

2、质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、17物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质

3、的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】〖缺一：灭火〗环境空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；17保护水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质

4、子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；17少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗量筒——放平视线与液体凹液面最低处

5、相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶17溶液配制溶解〖烧杯、

6、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽

7、水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】17一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与