化学键和分子间作用力

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1、2.1化学键和分子间作用力化学键化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键金属键直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用一、离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用(书P22)1、成键微粒：阴、阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。绝大多数盐强碱金属氧化物8、离子键的强弱因素：离子电荷离子半径6、离子键的特征:无方向性和饱和性5、离子的结构特征(书P23)7、离子化合物：含有离子键的化合

2、物4、成键条件：活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子思考哪些粒子能形成离子键？注意:NH4+看作是活泼的金属阳离子活泼的金属元素和活泼非金属元素之间能形成离子键。非金属元素之间能形成离子键吗？为什么？讨论二、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对3、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合(少部分例外，如AlCl3，FeCl3）4、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O2思考哪些粒子能形成共价键

3、？共价化合物：只含有共价键的化合物酸非金属氢化物、非金属氧化物大多数有机物极少数盐5、共价键的特征:有方向性和饱和性思考：所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明练习：请用电子式表示Cl2和NH3的形成过程。6、、共价键的几个参数键长：成键原子核与核间的距离键能：拆开1mol共价键所消耗的能量键角：多原子分子中键与键之间的夹角键越长，共价键越弱键能越大，键越牢固思考：试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?1、键的极性的判断依据是

4、什么？7、共价键的极性思考:极性共价键非极性共价键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)【比较整理】H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B[练习]指出下列物质中的化学键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极

5、性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键离子键、非极性键离子键、极性键练习一:判断下列说法是否正确1、任何物质中都存在化学键。2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3、离子化合物中可以存在非极性键4、共价化合物中可能存在离子键5、含有共价键的物质一定是共价化合物╳√╳╳╳想一想6、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物╳练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；只含有共价键的化学式是_______________（填序号）A、NaOHB、N

6、aClC、NH4ClD、H2S E、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2D、E、F、GA、C、D、E、F、G、H[思考与交流]（1）共价化合物和离子化合物的区别及鉴别方法？（2）以上讨论的共价键的共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明8、共价键的种类极性共价键非极性共价键（配位键）例如：NH4+配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原子共用而形成的共价键又如：H3O+练习三、写出下列微粒或物质的电子式MgSCaCl2(NH4)2SCO2Na2O2H2O2H2SHCN

7、N2PCl3BF3HClONaClONaHS2-Na+OH-H3O+练习四：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①H2O2②BF3③四氟化氙（XeF4）④PCl3⑤PCl5⑥CCl4⑦CO2⑧白磷（P4）答案：④⑥⑦⑧根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢?三、分子的极性非极性分子：电荷分布均匀的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分

8、子的电荷分布均匀，∴为非极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-2、含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵