年中学化学道经典化学题巧解

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1、100道经典化学题巧解但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三

2、种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是

3、把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。4、O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选

4、项前三者都小于500,所以必是D选项。5、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(D)b>a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选D6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液

5、的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,

6、直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为()(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【简析】解题思路同上,选B、D。8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是()(A)40:14:110:7(B)40:14:55:14(C)20:7:55:14(D)20:7:55:21【简析】bL为SO2,VL为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2

7、O,可知:b:V=1:2,则只有C符合。选择C。9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质

8、量是()(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g

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