从海水中获得的化学物质

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1、从海水中获得的化学物质！专题二　从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。钠的化学性质：1.钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）　　（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成

2、）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应　在常温时:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。5.与盐溶液反

3、应　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较　Na2CO3NaHCO31．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO3>NaHCO32．化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3

4、↓+NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3．

5、用途　制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水

6、溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等海水中提取镁的方法化学反应方程式：镁的化学性质：1、与空气的反应　　　　　　2Mg+O2===2MgO　　　　3Mg+N2=

7、==2Mg2N3　　　　2Mg+CO2===2MgO+C2、与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3、与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料写出下列物质之间的转化的化学方程式：