化学 《硫和氮的氧化物》精讲学案（人教版必修）

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1、第三节硫和氮的氧化物知识梳理一、硫和氮的氧化物图4-54NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3二、SO2的漂白作用SO2溶于水后跟某些有色物质作用生成____________稳定的____________色物质，这种无色物质容易____________，而使物质又恢复原来的颜色，如：品红溶液褪色红色紫色石蕊试液很快变红三、硝酸和硫酸的工业制法主要原理硝酸硫酸2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO2SO2+O22SO3SO3+H2O====H2SO4四、SO2和NO2对环境的污

2、染1.SO2和NO2能直接危害人体健康，引起__________疾病，严重时会使人死亡。2.酸雨：大气中SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，pH小于__________就是酸雨。酸雨不仅包括pH小于__________的雨水，还包括pH小于__________的雪、霜、雾、雹等。正常雨水中因溶解了CO2，pH为__________，但这不是饱和CO2溶液的pH，饱和CO2溶液的pH通常为4.2。疑难突破1.氮的氧化物有几种？如何计算溶于水的有关问题？剖析：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种价态，五种正价对应六种氧化物N2O、NO

3、、N2O3、NO2、N2O4和N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。氮的氧化性溶于水的几种情况：（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水。根据3NO2+H2O====2HNO3+NO①利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水。根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3②可知：当体积比V（NO2）∶V（O2）（3）NO和O2的混合气体

4、溶于水4NO+2O2====4NO2，4NO2+O2+2H2O====4HNO3总式为4NO+3O2+2H2O====4HNO3③当体积比V（NO）∶V（O2）（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中。可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按③式进行计算。2.氯水与二氧化硫漂白作用有何异同？剖析：首先列表将它们的漂白特征进行比较：氯水SO2漂白原理HClO有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定无色物反应类型氧化还原反应非氧化反原反应稳定性稳定不稳定与

5、品红溶液作用褪色褪色，加热后又变红与紫色石蕊作用先变红后褪色变红，不褪色同类物质Na2O2、H2O2、O3—3.SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2具有漂白性吗？剖析：此判断是错误的。SO2的漂白是指二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定无色物质。溴水、碘水、高锰酸钾溶液都是强氧化剂，能将二氧化硫氧化成，它们分别被还原成Br-、I-、Mn2+，是氧化还原反应过程，而不是化合过程。SO2+X2+2H2O====2HX+H2SO4（X=Cl、I、Br）5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4问题探究问

6、题1SO2、HClO和Na2O2的漂白作用原理有何不同？探究：SO2具有漂白作用的原因是SO2与有色物质化合而形成了不稳定的无色物质，所以当褪色的品红受热时，不稳定的无色物质分解又生成了红色的品红和SO2。SO2的漂白作用原理跟HClO和Na2O2是不同的，HClO和Na2O2具有强氧化性，有色物质一经被它们漂白，便不能再恢复原来的颜色了。问题2某同学将NO2和O2的混合气体一同溶于水中，结果混合气体全部被吸收。另一位同学用排水集气法收集了半试管的NO气体，然后缓缓向倒立在水槽中盛有NO的试管内通入一定量的O2，发现试管内的水面逐渐上升，最后也充满

7、整个试管。为什么？写出这两个反应的化学方程式。探究：将反应方程式2NO+O2====2NO2和3NO2+H2O====2HNO3+NO结合起来考虑，可以写出两个反应的方程式：4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，按照这两个方程式NO2与O2或NO与O2恰完全反应，水充满整个试管。问题3氮气转化为氮的化合物的过程常称为固氮，而通过闪电而产生固氮又是常见的自然固氮方式之一，试讨论在闪电作用下，空气中的氮气是如何转化为氮的化合物的。探究：电闪雷鸣时，大气中部分氮气与氧气化合：N2+O2====2NO①，产

8、生的NO易与空气中的氧气化合：2NO+O2====2NO2②，而NO2又溶解于水生成HNO3和NO：3NO2+H2O===