化学《常见的酸》教学案

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1、课题常见的酸课型复习课时1教学目标知识与技能1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质2、了解浓硫酸的特性3、了解稀酸的主要化学性质过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感、态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重点稀盐酸和稀硫酸的化学性质教学难点氧化铁与酸反应规律的概括和方程式的书写课前准备准备活动教师学生知识准备查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途多途径获取

2、关于常见酸的信息；阅读课本资料准备联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件将获取的的信息进行整理，便于进行讨论和进一步筛选实验准备为课上探究准备仪器和药品熟悉相关实验操作要求和实验步骤教学方法启发引导，实验探究教学媒体多媒体板书设计常见的酸一、浓酸的物理性质二、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、三、稀酸的化学性质1.稀酸+活泼金属→盐+H2↑2.稀酸+金属氧化物→盐+水3.稀酸能与某些盐反应教与学互动设计教师活动学生活动设计意图一、通过实验探究，引入复习：实验室两瓶失去标签的盐酸和氢氧化钠无色溶液，怎么分辨出来。板书：常见的酸学生分组讨论实验方案。亲自动手，探究，实验创设情境，激发学生复

3、习的兴趣，通过小组合作实验，培养了学生的发散思维能力，实验操作能力及合作探究的能力，体现了情感、态度、价值观的教育关酸的知识。二、知识回顾：1、盐酸、硫酸的物理性质及用途等总结浓盐酸的特性提问浓硫酸的稀释方法让学生独自完成表格观看“白糖变成黑面包”为什么会这样。生回答问题基础知识，温故让学生忆起浓硫酸的腐蚀性学生要有安全意识，二、知识回顾：2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质学生总结、回顾已学过的酸的化学性质加强巩固化学方程式的书写三、总结本节所复习的内容进行梳理、归纳、小结学生总结，教师补充。归纳、总结让学生梳理、熟悉，本节知识结构四、当堂练习，巩固复习的知识点独立完成锻炼自主学习，提高他们的

4、整合意识，提炼知识点，学以致用达标训练：1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （）A．能与指示剂作用  B．能与碱发生中和反应 C、 能解离出H+ D．都含有氢元素2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是（） A．浓盐酸   B．浓硫酸   C．食盐水   D．浓硝酸 3、下列各组物质不能发生反应的是 ()A．氧化铜与稀硫酸    B．氢氧化钠与盐酸C．二氧化硫与盐酸  D．稀硫酸与碳酸钠4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.CO2C.NH3D.O25．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（     ）A.H2SO4>H2O>NaO

5、H B. NaOH> H2O> H2SO4 C.H2SO4 >NaOH> H2OD. NaOH >H2SO4> H2O 6.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（   ）A. 锌粒   B.氯化钡  C.无色酚酞试液   D.紫色石蕊试液 7．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（    ） A.浓硫酸   B.生石灰   C.烧碱   D.浓盐酸 8.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（    ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 9.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是(  

6、  ) A.分解反应    B.化合反应   C.置换反应    D.复分解反应 10.不能用金属和酸直接反应得到的物质是(    )A.FeCl3     B.FeCl2      C.ZnCl2       D.MgCl211．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是(      )     A．①②③    B．①③④    C.①④    D．①②③④ 12.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和

7、稀盐酸13.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）14、.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为：__________________________________________。（2）该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。（3）当加入