初中化学酸碱盐总结

《初中化学酸碱盐总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立初中化学酸碱盐总结　　篇一：初三化学酸碱盐归纳总结　　初中化学酸碱盐归纳总结　　一、酸和碱　　1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子　　2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OHˉ。碱→金属离子+OHˉ3.　　二、酸　　1　　2（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属+酸→盐+氢气　　Fe+2HCl=FeCl2+H

2、2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　　（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物+酸→盐+水铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O　　（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱+酸随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的

3、主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　→盐+水NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、碱　　1　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2C

4、O3+H2O（3）酸+碱→盐+水　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)2O3+3H2O　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才

5、可以发生。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：　　（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药　　3、溶液酸碱度的表示法——pH　　（1　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读

6、出溶液的pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）pH　　电离时阳离子唯一是H+的叫酸。3.电离时阳离子唯一是OHˉ的叫碱。　　常见的酸和碱一、酸碱指示剂　　1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律：　　3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们

7、日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。二、几种常见的酸　　1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯