谈计算型选择题的方法

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1、谈计算型选择题的方法　　熟练掌握计算型选择题的巧解方法会达到事半功倍的效果，尤其是在高考解题中。在有限的时间内解完规定的题目，显得更为重要。下面结合自己的教学实践谈几种解题方法。　　一、平均值法　　该方法常有平均化学式、平均相对分子质量、平均组成、平均体积、平均质量分数等。平均值法是在化学中使用最为频繁的方法之一，熟练掌握它相当重要。　　例1：将1.5g两种金属的混合粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标况下的氢气1.12L。则两种金属可能是：　　AMg和CuBZn和Cu　　CAl和FeDMg和Al　　分析：Mg、Zn、Fe和稀盐酸反应均生成+2

2、价的金属离子，不妨先假定混合金属均显+2价，按得到氢气的体积可求出混合粉末中两种金属的平均相对原子质量（A）。　　解：根据化学反应方程式，有：　　R+2HCL=RCL2+H2　　Ag22.4L　　1.5g1.12L　　A=306　　选项中+2价金属的相对原子质量Mg---24、Cu---64、Fe---56、Zn---65，Al为+3价金属，现将它折合成+2价，其相对原子质量为27*2/3=18。　　两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30，故选A、C。　　二、守恒法　　守恒法是另一种使用

3、最为频繁的方法之一，其种类繁多，一般有物质的量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、质量守恒、体积守恒、浓度守恒、离子守恒等。　　例2：用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是：　　A1：3B2：1C2：3D3：2　　解：根据所给反应物中　　n（NaOH）：n（CO2）=1.0：0.8=5：4　　按此比例可写出反应化学方程式为：　　5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O　　所以n（CO32-）：n（HCO3-）=1：3故选A　　该题是用原子守恒法，解此类题型最为方便。　　

4、三、十字交叉法　　例3：红磷放在氯气中燃烧，按P和CL2物质的量之比为1：1.8混合，恰好充分反应后试计算生成物中PCL3和PCL5的物质的量之比：　　A3：7B7：3C2：3D3：26　　解：取1molP与1.8molCL2恰好完全反应生成物的平均组成为PCL3.6。　　由十字交叉法　　PCL3　　31.4　　＼3.6/　　PCL55/＼0.6　　n（PCL3）/n（PCL5）=1.4：0.6=7：3故选B　　四、极值计算法　　该方法适用于混合物的有关计算。假设一种物质的物质的量为零，推出另一物质的物质的量最大值；反之，亦然，这样推出其范围，确定物

5、质组成。　　例4：向600ml0.2mol/LNaOH溶液中通入一定量CO2充分反应后，将所得溶液小心蒸干，称得无水物为7.6g，则该无水物中可能含有的物质：　　ANa2CO3BNa2CO3和NaHCO3　　CNaOHNa2CO3DNaHCO3　　解：7.6g无水物可能组成是NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3。　　若全部为NaOH其质量为0.6*0.2*40=4.8g　　若全部为Na2CO3其质量为0.6*0.2*1/2*106=6.36g　　若全部为NaHCO3其质量为0.6*0.2*84=10.08g　

6、　而6.36g<7.6g<10.08g，其组成应为Na2CO3、NaHCO3的混合物，故选B。6　　五、观察法　　例5：在乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中，已知氢元素的质量分数为10%，则混合物中氧元素的质量分数为：　　A40%B30%C20%D50%　　解：观察乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）的分子组成，不难发现不管以何种比例混合，C：H=1：2，则质量比为6：1，故碳元素的质量分数为60%，氧元素的质量分数为1―10%―60%=30%。故选B。　　六、特殊值法　　例6：在化合物X2Y和YZ2中X、Z的质量分数分别为40%、50%，则化合物

7、X2YZ4中Y的质量分数为：　　A30%B40%C12%D27%　　解：设X2Y的相对分子质量为100，由于X的质量分数为40%，则X=20，Y=60。而YZ2中Z的质量分数为50%，则Z=30，所以X2YZ4中Y的质量分数为60/（2*20+60+4*30）*100%=27%。故选D。　　七、估算法　　例7：已知自然界中硼有两种同位素11B和10B，而B的平均相对原子质量为10.8，则两者的原子个数比为：　　A4：1B1：4C1：1D1：2　　解：可考虑若两种同位素含量各为50%，则B的相对原子质量为10.5，但题目中给出的数据为10.8，这表明同

8、位素11B的原子数应大于同位素10B的原子数。故选A，当然该题也可用十字交叉法。　　八、变形法6　　例8：在