化学反应原理 水溶液说课稿

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1、化学反应原理水溶液说课稿　　高中化学说课比赛《化学反应原理》　　第三章物质在水溶液中的行为说课　　第1节水溶液(第1课时)说课　　说课提纲：　　一、教材分析和学情分析　　二、教法学法　　三、教学过程设计　　四、教学设计说明　　说课内容：　　一、教材分析和学情分析　　1.教材地位和作用：本课是《化学反应原理》第3章第1节，《水溶液》是高中化学的重要内容，本节课既是对化学平衡原理的应用，也是为后续学习溶质在水溶液中的行为打下基础，尤其是为学习盐类的水解奠定基础。本课时内容由两个大部分组成：水的电离和电解质在

2、水溶液中的存在形态。　　2.学情分析：经过前面的学习，学生已经储备了一定的相关知识：电解质及其电离，化学平衡及平衡常数，并基本养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。但在认知水平上，部分学生可能认为酸中无OHˉ，碱中无H+，由于知识点与已有经验的冲突和本节理论知识本身的抽象性，学生在学习中会有一定的困难。　　3.教学目标：　　1.教学方法：引导发现法，实验探究法，类比归纳法。　　2.学习方法：小组合作探究学习法(把全班分成若干4人合作小组，自主确定一人为小组发言人，负责整合本组讨论的结果，并代表本组作交流发

3、言，从而高效地完成本节课的学习任务)　　三、教学过程　　创设情境，新课引入　　交流合作，探究新知　　引导分析，归纳总结　　反馈练习，巩固提高　　1.创设情境、新课引入　　视频、图片展示：电器短路、火灾事故频发，隐患就在身边　　设问：电器着火时能否用水灭火?　　思考：水溶液导电的原因是什么?水本身能否导电呢?　　设计意图：从生活中的实例引入，既能激发学生学习的兴趣，又能使学生知道生活常识，体现了化学与生活的密切联系)　　2.交流合作，探究新知，　　平衡移动方向　　c(H+)　　c(OHˉ)　　比较大小c(

4、H+)ˉ)c(OHc(H+)ˉ)c(OHc(H+)ˉ)c(OH　　KW的变化　　(3)根据上表分析：　　酸性溶液中是否存在OHˉ?碱性溶液中是否存在H+?溶液中的c(H+)与c(OHˉ)有何关系?　　设计意图：　　这组问题的设计仍然紧扣化学平衡原理，深入理解外界条件对水的电离平衡和水的离子积常数的影响，并通过第3问对溶液中c(H+)、c(OHˉ)关系的深入探究，使学生自己体会水溶液中H+与OHˉ相互对立却又相互共存的事实，只要温度不变，外界对才c(H+)或c(OHˉ)所做的任何改变，结果总是KW=c(H

5、+)c(OHˉ)保持不变，这就是水电离的平衡的特点，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸碱盐的稀溶液。　　探究问题组三：　　(1)以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么?　　(2)氯化氢、氯化钠、醋酸、一水合氨等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化?这些电解质最终以何种形态存在?　　(3)能否概括出强弱电解质的概念并尝试书写以上电解质的电离方程式?　　(3)关于强弱电解质的叙述正确的是()　　A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子　　B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质　　C.对同

6、一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同　　D.纯净的电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电　　(4)书写下列物质的电离方程式　　NH4ClHFNaHCO3NaHSO4　　设计意图：考查强弱电解质的概念和电离方程式的书写　　四、教学设计说明　　1.知识结构安排：　　本课以“问题情境合作探究获取新知应用与拓展”的模式展开，符合学生的认知规律。　　2.教学方法与设置：　　教学过程中采用“问题——探究式”教学，问题设置层层递进，逐步突破难点，辅以讲练结合，师生互动，来加深学生对重难点知识的

7、理解。引导学生采用合作交流、主动探索的学习方式，符合新课标确立的自主合作探究式学习的要求。　　2.影响水电离的因素　　(1)温度：升温，电离平衡→，KW增大;　　降温，电离平衡←，KW减小。　　(2)加酸或碱：电离平衡←，KW不变　　二、电解质在溶液中的存在形态　　1.强电解质：　　HCl=H++Clˉ　　NaCl=Na++Clˉ　　2.弱电解质：