标准盐酸的配制及标定

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1、一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O    为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂

2、，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。3、标定过程：    基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移

3、入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。    称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚

4、绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项：1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配置 量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再

5、加蒸馏水稀释至1升。    (或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)（二）标定碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。（三）计算N=G/（V×0.053）式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度     G------碳酸钠的重量（g）    V------耗用标准盐酸溶液的体积     0.053----

6、Na2CO3/2000你可以通过这个链接引用该篇文章:http://metalcoat.bokee.com/tb.b?diaryId=13112057盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1.学习标准溶液的配制方法，掌握滴定分析的基本操作；2.练习掌握移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。二、实验原理标准溶液的配制有两种方法：一是直接法，对于易于提纯而且组成稳定不变的物质（如无水碳酸钠、草酸、邻苯二甲酸氢钾等基准物质），可以精确称取其纯固体，然后用容量瓶直接配制成具有精确浓度的标准溶液；二是间接法，不易

7、提纯的物质（如氢氧化钠、盐酸、硫酸、高锰酸钾等），则是先配制近似浓度的溶液，然后用标准溶液标定它们的准确浓度。本实验是用直接法配制Na2CO3标准溶液，间接法配制0.1mol.L-1的HCl溶液，再用Na2CO3标准溶液标定HCl溶液的准确浓度。三、仪器和药品1.仪器50mL酸式滴定管500mL试剂瓶250mL容量瓶250mL锥形瓶25mL移液管烧杯量筒玻棒滴管等2.药品无水碳酸钠（分析纯）盐酸甲基橙指示剂四、实验内容（一）0.1mol.L-1HCl溶液的配制计算配制500mL0.1mol.L-1

8、HCl溶液所需浓盐酸（浓度约12mol/L）的量，量取后稀释至500mL。（注意在通风厨操作）（二）Na2CO3标准溶液的配制1．在分析天平上用差减法准确称取无水Na2CO3基准物1.2～1.4克，置于小烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。2．将溶解的Na2CO3溶液沿玻棒小心地全部转移到250mL容量瓶中（图3），用少量蒸馏水洗涤小烧杯2～3次，洗涤溶液也全部转移到容量瓶中，再继续加入蒸馏水至容量瓶刻度线附近，改用滴管慢慢滴加，直到溶液的弯月面与刻线相切为止。3．将容量