2019届高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座（三）突破训练鲁科版

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1、第3章自然界中的元素[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01mol/Lq溶液的pH为2解析：选B。由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。因

2、此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项不符合题意。p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01mol/LHNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。摩尔质量为100g·mol－1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是(

3、　　)A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48LB，反应③必有4．0gH生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：选B。依题意，A为钙元素，A的单质为钙，B为氢气，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，F为碳酸钙，G为氧化钙，E为氢化钠，H为氢氧化钠。A项，题图涉及的物质中没有酸，错误；B项，碳酸钙的分解反应是吸热反应，钙与水的反应、氢化钠与水的反应都是放热反应，氢化钠、钙单质分别与水的反应都是氧化还原反应，正确；C项，n(H2)＝＝0．2mol，H2＋

4、2Na===2NaH，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，m(NaOH)＝0．4mol×40g·mol－1＝16g，错误；D项，碳酸钙难溶，氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二氧化碳微溶，错误。3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第______周期第______族。　(2)A在B中燃烧的现象是_________________________________

5、____________。(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________。(4)G＋J―→M的离子方程式是_____________________________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________________。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl

6、溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成Na[Al(OH)4](G)，Fe3＋和[Al(OH)4]－可以发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3(M)。答案：(1)3　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1(4)3[Al(OH)4]－＋Fe3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO

7、3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为________________