普通化学第一章习题

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1、第一章习题答案1.是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为；则此温度时蒸发1molUF6(1)，会放出热30.1kJ。（）（2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（）（3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）（4）反应的就是反应的热效应。（）答案（1-）（2-）（3+）（4-）2.选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大。（）(a)(b)(c)(d)（2）通常，反应热效应

2、的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（）(a)(b)(c)(d)（3）下列对于功和热的描述中，正确的是（）（a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c）都是状态函数，变化量与途径无关（d）都是状态函数，始终态确定，其值也确定（4）在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓，与反应2AC的标准摩尔反应焓，则反应C4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=（）（a）2+（b）-2（c）+（d）2-（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（）（a）变化速率无限小的

3、过程（b）可做最大功的过程（c）循环过程（d）能使系统与环境都完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有（）（a）三个相（b）四个相（c）三种组分（d）四种组分（e）五种组分（7）一个充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一定高度上的（）（a）外压（b）温度（c）湿度（d）外压和温度（8）下列说法中，不正确的是（）（a）焓变只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等（b）焓是人为定义的一种能量量纲的量（c）焓是状态函数（d）焓是系统与环境进行热交换的能量答案（1c）（2d）（3a）（4d

4、）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.填空题使可燃样品（质量为1.000g）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）（2）（3）答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4．钢弹的总热容Cb可利用一已知反应热数值的样品而求得。设将0.5000g苯甲酸（C6H5COOH）在盛有1209g水的弹式量热计内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K上升到298.59K。已知在此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-3226kJ.mol-1,水的比热容为4.18J.g-1.K-1。试计算该钢弹

5、的总热容。答案：根据已知条件列式Cb=849J.mol-15.葡萄糖C6H12O6完全燃烧的热化学反应方程式为；5.当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热效应的热量约30%可用作肌肉的活动能力。试估计一食匙葡萄糖(3.8g)在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。答案：获得的肌肉活动的能量=6.已知下列热化学方程式：；；；根据盖斯定律（不用查表），计算下列反应的。答案：设计一个循环3××3×2（-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6)7.已知乙醇在102325Pa大气压力下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ.mol-1

6、。试估算1mol液态C2H5OH在蒸发过程中的体积功w‘和ΔU。答案：由已知可知ΔH=39.2kJ.mol-1ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔVw‘=-PΔV=-1×R×T=-8.314×351J=-2.9kJΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00molNH4HS的分解25℃NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol的HCl25℃H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)（3）5.00molCO2(s)（干冰）的升华－78℃CO2(s)C

7、O2(g)25℃（4）沉淀出2.00molAgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq)AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.根据8题中所列反应和条件计算发生变化时,各自ΔU与ΔH之间的能量差值.答案：ΔU-ΔH=-Δ（PV）=-ΔngRT(Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000=-9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T=0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-

8、0)×R×T=010.试查阅附表3数据计算下列反应的。（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答案-1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H