浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应专项突破练五

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1、专项突破练(五)　加试题溶液中的离子反应1．已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．HA为强酸[来源:学_科_网]B．a＝10C．25℃时，NH的水解平衡常数为×10－9D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH)＞c(A－)答案　B解析　水溶液中lg＝12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol·L－1，所以HA为强酸，A正确；lg＝0时溶液显中性，二者恰好反应

2、时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；25℃时，NH的水解平衡常数为，C正确；当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH)＞c(A－)，D正确。2．(2018·浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　)A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D

3、．Q点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)答案　B解析　M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NH)＝c(Cl－)，正确的离子浓度大小为c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误。3．(1)(2017·宁波新高考适应性考试)25℃时，在某浓度的NH

4、4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl－)＝0.36mol·L－1，则混合溶液中c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。(25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)(2)水的电离平衡曲线如图所示。①Kw(T1℃)________(填“＞”“＜”或“＝”)Kw(T2℃)。T2℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。②M区域任意一点均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或

5、“不影响”)。答案　(1)2×10－3　(2)①＜　1×10－13　②碱性　③促进解析　(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，根据电荷守恒得：c(Cl－)＝c(NH)＝0.36mol·L－1，结合氨水的电离方程式可知：Kb＝＝＝1.8×10－5，c(NH3·H2O)＝2.0×10－3mol·L－1。(2)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)。Kw(T2℃)＝10－13，T2℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1

6、，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1；②M区域任意一点都存在c(H＋)＜c(OH－)，表示溶液呈碱性；③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。4．(1)常温时，初始浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？答案　(1)<　(2)①不变，Ka不随浓度变

7、化而变化。　②c(H＋)为4.18×10－4mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。解析　(1)设两种浓度的氨水中NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝xmol·L－1，则c平(CH3COOH)＝0.010mol·L－1－xmol·L－1，Ka＝＝1.7