[理学]第十章 电化学基础与氧化还原平衡

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1、第十章电化学基础与氧化还原平衡36一、选择题1.根据反应式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是()（A）Fe

2、Fe2+,Fe3+

3、

4、Mn2+,MnO4-,H+

5、Mn（B）Pt

6、MnO4-,Mn2+,H+

7、

8、Fe2+,Fe3+

9、Pt（C）Pt

10、Fe2+,Fe3+

11、

12、Mn2+,MnO4-,H+

13、Pt（D）Mn

14、MnO4-,Mn2+,H+

15、

16、Fe2＋，Fe3+

17、Mn362．将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是()（A）H2+Cl2═2HCl（B）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（C）Ag++Cl－═AgCl（D）2

18、Hg2++Sn2+═Hg22++Sn4+36*3.下列叙述中，哪一说法不正确()（A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池；（B）测定的电池电动势总是正值；（C）电动势E若为正值，反应必发生；（D）得失电子数相同的一类反应,值越大，反应平衡常数越大。364.已知25℃时，电对MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O的＝1.5V,若此时[H＋]由1mol·L–1减少到10-4mol·L–1,则该电对的电极电势变化值是()（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0．38V（D）下降0.047V365．已知电极反应ClO3－+6H++6e－═Cl－+3H2O的=－839.6kJ·

19、mol－1，则(ClO3－/Cl－)值为()（A）1.45V（B）0.73V（C）2.90V（D）－1.45V366.用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是()（A）溶液pH；（B）反应速率常数；（C）酸碱电离常数；（D）溶度积常数。367.某氧化还原反应的电动势是正值,这是指()（A）是正值，K>1（B）是负值，K>1（C）是正值，K<0（D）是负值，K<1368.电极电势产生的原因是()（A）溶液中存在双电层结构；（B）金属电极表面存在自由电子；（C）溶液中存在金属离子；（D）以上都不正确。369.氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准氢电极组成原电池，为()（A）0

20、.414V（B）-0.414V（C）0V（D）0.828V3610.已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn的＝-0.76V,则氢电极溶液中的pH为()Zn(s)+2H+(xmol·L–1)®Zn2+(1mol·L–1)+H2(101.3kPa)（A）10.2（B）2.5（C）3（D）5.13611.下列电对中,代数值最大的是()（A）AgCl/Ag（B）AgBr/Ag（C）AgI/Ag（D）Ag+/Ag3612.298K时，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则()（已知Ag+/Ag=0.80V,Cu2+/Cu=0.34V）（A）原电池电动势减小；（B）原电池电

21、动势不变；（C）原电池电动势增大；（D）无法确定。3613.某电池（－）A︱A2+（0.1mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)︱B（+）电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势为()（A）0.24V（B）0.27V（C）0.30V（D）0.33V3614.通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列哪种反应无关()（A）O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)（B）Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)（C）Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)（D）Fe3+(aq)+3e-=Fe(s)3615.下列电极反应中有关离子浓度减小一半而E

22、值增加的是()（A）Cu2++2e－══Cu（B）I2+2e－══2I－（C）2H++2e－══H2（D）Fe3++e－══Fe2+36二、填空题1.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数降低,得电子,是还原反应；还原剂的氧化数升高,失电子,是氧化反应。362.将Ag－AgCl电极[(AgCl/Ag)=0.2222V]与标准氢电极[(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－)Pt│H2(1.013×105Pa)│H+(1molL-1)‖Cl-(1molL-1)│AgCl(s)│Ag(s)(＋)；正极反应；负极反应；36电池反应；电池反应的平衡常数为363．电池（－）Cu

23、︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）和（－）Cu︱Cu2+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+，则此二电池的相同，不相同，相同（填“相同”或“不同”）。两个电池的总反应是相同的，所以其反应的和相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势不同。364．在Fe3++e－══Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F－，则使电极电势的数值降低；在Cu2++e－══Cu+电极