2019高考化学一轮复习训练选（8）（含解析）新人教版

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1、人教化学2019高考一轮训练选（8）一、选择题1、下列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】D2、标准状况下，下列说法正确的是A．等体积CH4和HF所含的电子数相同B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数

2、目为0.4NA【答案】C3、下列解释事实的离子方程式不正确的是5A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-【答案】D4、下列关于铝和铝合金的叙述错误的是A．铝是

3、地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低【答案】D5、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A．加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B5．化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D．电解是电能转变为化学能的过程，D错

4、误，答案选C。6、某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大【答案】C7、已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。若向2L该容器中通

5、入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为0.2mol/L。下列说法正确的是A．增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B．100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/(L·s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD．其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)【答案】D58、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、

6、色泽光亮这种“碱剂”可能是A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾【答案】A二、非选择题铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______________________

7、；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ错；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：(1)铜化合物中，铜的质量百分含量＝×

8、100%；黄铜矿中铜的含量＝×100%＝35%；5斑铜矿中铜的含量＝×100%＝63%；辉铜矿中铜的含量＝×100%＝80%；孔雀石中铜的含量＝×100%＝58%所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S。(2)2Cu2O＋C