化学反应热的计算.doc

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1、第三节　化学反应热的计算第1课时　化学反应热的计算[目标要求]　1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应

2、不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1。二、反应热的计算1．根据

3、热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1　由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为(　　)　　　　　　　　　　　　　　A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2　甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－11kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(　　)　　　　　　　　

4、　　　　　　　　　A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ3．利用盖斯定律的计算例3　已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热

6、化学方程式。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。2．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．

7、0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ知识点二　反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2840kJ·mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是(　　)A．26.0kJ　　B．51.9kJC．155.8kJ　　D．467.3kJ4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标

8、准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．80%B．50%C．60%D．20%练基础落实1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mo