2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验（练）

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1、专题2.2离子反应离子共存及检验1．【上海市静安区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是（）A．食盐水B．乙酸C．钠D．乙醇【答案】B2．【河北省衡水市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是（）A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B．电离时能生成H＋的化合物是酸C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电

2、荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．CuSO4D．KAlO2【答案】D【解析】A．NaOH能够与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故

3、选D。4．【陕西省宝鸡市2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B．向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A5．【上海市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO

4、3－→CO32－＋H2OB．Cl2+H2O⇌H＋+Cl－+HClOC．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OD．Ag＋+Cl－→AgCl↓【答案】B【解析】分析：A．该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B．该反应只能表示氯气与水的反应；C．该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D．该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B．离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能

5、表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D．Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。6．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na

6、+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B【解析】A．Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；B．在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C错误；D．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；故选B。7．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

7、A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D8．【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式：（1）MgO溶于稀硫酸____________________。（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体___________________