非金属及其化合物硫和氮教案.doc

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1、个体差异性辅导教案学科化学任课教师：吴雪英授课时间：2014年8月16日(星期五)姓名年级高一性别女教材必修一总课时第课教学目标知识点：非金属及其化合物考点：非金属及其化合物，硫，氮元素的单质和化合物的性质能力：掌握有方程式方法：联系-归纳-总结难点硫，氮元素的单质和化合物的性质重点硫，氮元素的单质和化合物的性质课堂教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________课堂教学过程过程非金属及其化合物第一部分：无机非金属硫.氮一.硫1.存在形式：游离

2、态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：既有氧化性又有还原性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2(与氢气的反应)二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).(二)SO2的

3、化学性质:1．具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2过程用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的

4、SO2.【P84实验４－7：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.2.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)氯水和二氧化硫漂白性的比较3．具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所

5、以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫　1、SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为

6、16.8℃，沸点为44.8℃。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：N2＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2

7、：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、NO2易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=2HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽，有何现象？红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝2NO2（红棕色）=N2O4（无色）4.实验室制备NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(N

8、O3)2+2NO2+2H2O NONO2色态 无色气体 红棕色气体毒性 有毒 有毒与水反应 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO与O2反应2NO+O2=2NO2 不反应与水、O2  4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3其