大学化学习题与答案

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1、第一章 化学反应基本规律　1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )     A、标准压力PӨ=100.00KPa    B、T=298.15K     C、bӨ=1.00mol·kg-1             D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的     反应式为( )    A、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)    B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)    C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)     D、CO2(g)=CO(g)+1/2

2、O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:     4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),         ΔrHmӨ=-74kJ·mol-1      4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),              ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1    则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应ΔrGmӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )     A、自发进行           B、非自发进行 

3、       C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔrHmӨ=110.5kJ·mol-1, ΔrSmӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1 这一方法正确与否？解释其原因:                                                                         7、（1）U，S，H，G均为( )     （2）ΔrHm>0为             ( )     （3）ΔrGm<0为  

4、          ( )      （4）KӨ为                    ( ) 8、反应的ΔrHmӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )      当ΔrHmӨ>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)     则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)          B、υ=kc(O2)c(CO2)        C、υ=kc(CO2)               D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )    

5、    A、增加了分子总数    B、增加了活化分子百分数  C、降低了活化能        D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为       167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K       的反应速率为原来的( )倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增       大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应         C、任何实际上能够进

6、行的反应 14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)            C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)      它们分别与哪个关系式:△H=△U,△H<△U,△H>△U相对应。△H=△U( )；△H<△U( )； △H>△U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)      测得25℃时的恒容反应热QV=-3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应

7、速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( )，提高反应温度，是由于( ),催化剂的存在，( )，因而都可提高反应速率。 17、反应速率常数k，可表示( )时的反应速率。k值不受( )的影响而受( )的影响。 18、反应3A+B=2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的ΔfHmӨ（298.15K）=0，ΔfGӨm,B（298.15K）=0，ΔrSmӨ（298.15K）=0。是否正确( ) 20、某化学反应的ΔfGmӨ>0，此反应是不能发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中

8、ΔfHmӨ不等于零的是( )       A、Fe(S)        B、C(石墨)        C、Ne(g)        D、Cl2(l) 23、将固体N