化学反应热的计算习题

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1、训练4　化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s

2、)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s

3、，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ

4、·mol－15．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．

5、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、根据热化学方程式计算反应热7．已知：H2(g)＋O2(g)===

6、H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol8．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，

7、则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶29．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　)A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4