大学化学化学带答案

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1、无机化学期末练习题一、选择题1．已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）→CO2（g）CO（g）+O2（g）→CO2（g）则反应C（石墨）+O2（g）→CO（g）的等于（）A．110.5kJ×mol-1B．-110.5kJ×mol-1C．-676.5kJ×mol-1D．676.5kJ×mol-12.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（）。A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B.升高温度，Kp增大，故平衡向右移动；C.增加H2O(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动；D.加入催化剂

2、，提高正反应速率，平衡向右移动。3．若溶液的浓度都为0.1mol×L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc;B.Al2(SO4)3，Na2SO4，NaCl，HAc;C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3，HAc;D.HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl;4．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断5.下列溶液中，pH值最小的是（）。A．0.010mol∙L-1HClB．0.010mol

3、∙L-1HAcC．0.010mol∙L-1HFD．0.010mol∙L-1H2SO46．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。7．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。8．3p的磁量子数是（）。A.0、1、2；B.1、2、3；C.－1、0、＋1；D.－2、－1、0、＋1、＋29．已知反应2HgO(s)→2Hg

4、(l)+O2(g)=181.4kJ×mol-1，则(HgO,s)值为（）。A.+181.4kJ×mol-1;B.－181.4kJ×mol-1;C.+90.7kJ×mol-1;D.－90.7kJ×mol-1。10．质量作用定律使用于（）。A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应;B.基元反应;C.复杂反应;D.任何能够进行的反应;11．可逆反应2NO(g)→N2(g)+O2(g)，=-180kJ×mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。A.升高温度，K增大;B.升高温度，K变小;C.增大压力平衡移动;D.N2浓度增加，NO解离度增加

5、;12．将0.1mol×L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）。A．HClB．H2SO4C．HNO3D．HAc13．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A．Cu2+和FeB．Ag+和FeC．Sn2+和FeD．Ag和Sn14．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是（）。A．+1B．+2C．+3D．无法确定15．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A.直线形、sp杂

6、化；B.V形、sp2杂化；C.直线形、sp3d杂化；D.V形、sp3杂化。16．难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A++B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Ksp可表示为（）。A．B．C．D．17．使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是（）。A．Cu2++2e-Cu；B．I2+2e-2I-；C．2H++2e-H2；D．Fe3++e-Fe2+。18．下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）。A．NaClB．KNO3C．Na2SO4D．K2CO319．下列各组量子数合理的一组是（）。A．n=2l=1m=0B．n=2l=0m=±1C

7、．n=3l=3m=-1D．n=2l=3m=±220．下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（）。A.H2O2;B.H2S;C.H2SO3;D.H2S2O3。21．Fe(III)的水合离子的颜色为（）A．淡紫色B．黄色C．粉色D．绿色。二、填空题1．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，活化分子增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是。2．n=3,l=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为，它可以有种空间取向，它们的符号为，总共最多可容纳个电子。3．酸碱质子理论认为：称为酸，称为碱。4．配合物K3[

8、FeF6]系统命名是。实验测得[FeF6]3-的磁矩μ＝5.88B.M，中心离子