第8单元 金属和金属材料

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1、第8单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属一般具有共同的物理性质1.有金属光泽2.通常情况下一般都为固体（汞为液体）3.导热性4.导电性5.有良好的延展性，韧性6.硬度较大，熔点较高二、性质决定用途（除考虑用途还要考虑的因素）1.价格2.资源3.美观4.使用是否便利5.能否回收，以及对环境的影响三、金属之最（P4）四、合金——混合物：一种金属与其他金属（或非金属）熔合在一起制得具有金属特征的合金五、合金与纯金属比较的优点：1.具有更好的抗腐蚀性2.一般硬度更大3.一般熔点更低区分物质硬度的大小的方法：互相刻划，有痕迹的物质硬度

2、小（武德合金——保险丝）六、铁的合金：1.生铁含碳量——2%～4.3%2.钢含碳量——0.03%～2%一般来说，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好七、21世纪最重要的金属=第三合金=钛和钛的合金优点：抗腐蚀性能好八、导电性：银铜金铝（导电性由强到弱）课题二金属的化学性质蚀一、金属与氧气反应3Fe+2O2点燃Fe3O4（铁在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧）2Mg+O2点燃2Mg（镁在空气中燃烧）272Cu+O2△2CuO（铜在空气中与氧气反应）4Al+3O2=2Al2O3（铝在空气中与氧气发生缓慢氧化）铝的表面生成一层

3、致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，它的抗腐性好问：高压电线为什么用铝线？1.铝的表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，它的抗腐蚀性好2.铁塔受到的张力相对铜线较小二、金属+酸→盐+H2(置换反应)A+BC→AC+B(置换正价)或A+BC→BA+C例：Zn+2H2SO4(稀盐酸)=ZnSO4+H2宏观：金属置换了酸中的H；微观：金属置换了酸中的H+问：下列不属于置换反应的为（D）A.H2+CuO△Cu+H2OB.3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.CO+CuSO4=FeSO4+CuE

4、.Cl2+2KI=2KCl+I2二、非基本反应类型CO+RxOy(金属氧化物)→R+CO2有机物+O2点燃CO2+H2OCxOyCxHyOaCO2（酸性气体）+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、金属在溶液中发生了置换反应的原则：1.金属排在金属活动顺序表H前方2.浓硫酸，硝酸除外（体现了强氧化性）3.在溶液中发生的置换反应，在化学反应前后，Fe在化合物中的化合价为+2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.运输浓H2SO4可用铁罐车。原因：铁的表面钝化2.运输浓H2SO4的铁罐车不能用

5、水冲洗。原因：用水冲洗后，浓H2SO4稀释放出大量的热，铁与稀硫酸反应生成大量H2遇火可能发生爆炸。金属+酸→盐+H2MH2=金属元素在化合物中的化合价×M金属（酸过量）金属的相对原子质量27四、金属+盐→新金属+新盐（置换反应）条件1.金属排在盐中金属的前方1.盐必须为可溶的（在溶液中进行）2.在化学反应前后，铁元素的化合价为+23.K,Ca,Na除外问：将Fe投入下列溶液中，颜色会变的是（A.D）A.稀H2SO4B.ZnCl2溶液C.Na2SO4溶液D.CuCl2溶液问;将Fe投入下列溶液中，质量会增重的是（A）A.稀H2S

6、O4B.ZnCl2溶液C.Na2SO4溶液D.CuCl2溶液分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（增重）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（减轻）五、1.含有K+，Na+，NH4+，NO3-，H+(初中)的化合物都可溶2.含有Cl-的化合物除AgCl不溶外，其他都可溶3.含有SO42-的化合物，BaSO4不溶CaSO4，Ag2SO4微溶，其他都可溶4.含有OH-的化合物Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其他不溶5.含有CO32-的化合物MgCO3微溶，其他不溶注意：1.微溶【a.在写化学方程式时当成可溶】【b.在实验

7、题中当不溶】2.挥【HCl——挥发性】【H2CO3,HNO3,NH4OH】(产物中有H2CO3,写成CO2+H2O;产物中有NH4OH写成NH3+H2O)例：4HNO3光或△4NO2+2H2O3.AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3不存在问：下列物质可与金属与酸反应生成的为（C）A.CuCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AgCl分析：FeCl3不参与反应金属排在H的前方在溶液中，Cu2+(蓝色)Fe2+(浅绿色)问：如图所示，一块木条漂浮在溶液上方（物体不与溶液反应。反应前后溶液不变）然后加入一小块铁片。27A.

8、若溶液为稀H2SO4，,加入铁片，则在原基础上上浮些。B.若溶液为ZnSO4溶液，加入铁片，则无明显变化。C.若溶液为CuSO4溶液，,加入铁片，则在原基础上下沉些。Fe+H2SO4=FeSO4+H2O↑增重Fe+CuSO4=FeSO4+Cu减轻判别三种金属的活