11原子结构导学案第1课时（人教版选修3）

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1、《选修三第一章第一节原子结构》导学案(第1课时)高二_班第_组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.简单了解原子结构的发展历程，体验模型方法在微观世界研究中的作用。2.了解能层、能级的概念。3.从科学家探索物质构成奥秘的史实屮体会科学探宄的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。【重点难点】1.能层、能级的概念的建立(重点)2.波尔原子结构模型(难点)【新课导学】一、开天辟地一一原子的诞生阅读教材相关内容【思考】1、现代宇宙大爆炸理论提出的时间？年2、宇宙中S丰富的元素是那一种？元素3、宇宙

2、年龄有多大？亿年4、地球年龄有多大？亿年二、能层与能级1、能层电子层我们知道，多电子的核外电子的能量是不同的。按电子能量的差异，可以把核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、0、P、Q表示第一、二、三、四、五、六、七能层。【思考】1、钠原子的核外电子分布在几个能层上？个2、M层是第几能层？3、能层：根据差异，可将核外电子分成不同的能层。2、能级一一电子亚层能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量同，分为不同的能级。阅读教材，完成下表能层㈧—'三四五/、七符号KLMN0pQ能级⑺Is2s2p3s3p3d

3、4s4p4d4f5s•••最多电子数22626102610142••番2818322n2①能层的能级数=②各能级可容纳最多电子数按s、p、d、f...顺序依次为_【典例解悟】1.比较卜列多电子原子的原子轨道的能量高低。(l)2s3s(2)2s3d(3)3p3s(4)4f6f(5)3d4s(6)3px3p2【小结】相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：ns

4、pz;对于处在不同能层的原子轨道不同的能级，电子排布的先后次序为ns、（n一2）f、（门一l）d^np©三、人类对原子结构的认识1、原子概念的起源：公元前5世纪，当时的哲学家在探讨-•滴水是否可以无限次分割的问题，有一种观点认为：水无论进行多少次分割，它都是水，而古希腊哲学家徳谟克利特，却提出了不同的观点，他认为：水或者任何一种物质，都不能无限次的分割，它们在若干次分割以后，最终会得到一种不可再分的基本微粒。徳谟克利特把它们叫做原子。他认为：物质是由原子构成的，至此才有了原子的概念。（原子一词来源于希腊语,是不

5、可分的意思。）【思考】1、谁首先提出了原子的概念？2、他认为原子能否再分？（“是”或“否”）3、你认为他的观点正确吗？简述你的理由2、人类对原子的认识过程：（1）道尔顿原子结构模型（1803年）1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，英国化学家道尔顿第一次提出了他的原子结构模型。他认为：原子是构成物质的基本粒子，它是一种坚实且不可再分的实心小球。不同的元素有着不同的原子。约翰.道尔顿道尔顿原子结构模型原子真的是一种不可再分的球体吗？1858年，徳国物理学家普S克在利用放电管研究气体放电时发现了阴

6、极射线.普吕克利用真空泵，发现当玻璃管内空气稀薄到一定程度时，管内的放电现象逐渐消失，这时在阴极对面的玻璃管壁上出现了绿色荧光.当改变管外所加的磁场时，荧光的位置也会发生变化，可见，这种荧光是从阴极所发出的射线撞击玻璃管壁所产生的。汤姆生利用当吋最先进的真空技术获得高真空，终于使阴极射线在电场中发生了稳定的电偏转，从偏转方向也明确表明阴极射线是带负电的粒子。汤姆生于1907年4月30H宣布了他的发现。后来人们命名这种粒子为电子。电子是人类所认识的第一种基本粒子。这种粒子质量不及氢原子质量的千分之一。电子的发现动

7、摇了道尔顿原子结构模型，让当吋的人们认识到原子当中还存在这么一种带负电荷的微粒。1、道尔顿原子结构模型提出的吋间？年2、道尔顿认为原子能否再分？（填“是”或“否”）3、道尔顿原子结构模型是一种（填“实心”或“空心”）的小球。4、道尔顿模型不能解释原子屮存在电子，你能设计一个新的模型帮他解决这一问题吗？（2）汤姆生原子结构模型（1904年〉汤姆生认为：原子带正电的部分应充斥整个原子，很小很轻的电子镶嵌在球体的某些同定位罝，正象葡萄干嵌在面包中那样，这就是原子的葡萄干面包模型。汤姆生汤姆生原子结构模型【a粒子散射实

8、验视频现象】a粒子一一氨原子的原子核（带正电）1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的的运动方向2.—小部分a粒子改变了原來的运动方向3.有极少数a粒子被弹了回来【思考】1、为什么汤姆生原子结构模型不能解释a粒子散射实验的实验现象？2、由a粒子散射实验的实验现象我们可以推测原子A部应该具有那些结构？原子屮存在一个体积（填“很大”或“很小）的粒子，带（填”正“或”负“）电，质量儿乎全部集