学习中学化学要有量的意识.doc

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1、学习中学化学要有“量”的意识在中学阶段，对化学知识的学习，一般只注重定性，造成学生缺乏了“量”的意识，因而对许多问题总是含糊不清，或是只知其然而不知其所以然。下面略举几种情况，以期起到抛砖引玉的作用。1.学习物质的检验和性质要有“量”的意识。如：（1）在进行物质的检验、鉴别、鉴定、推断时，要“取少量（或适量）……于……中”，否则就意味着是“原瓶操作”；（2）检验Fe2+、Fe3+有多种方法，但当溶液中Fe2+、Fe3+的浓度很小，或含有大量的其他干扰离子时，就不宜用沉淀法，宜用加入KSCN溶液显色法；（3）NH3

2、（或NH4+）有多种检验方法，但当NH3的含量（或浓度）很小时，就不宜用指示剂法、沉淀法、白烟法等，宜用倒扣水中溶解观察气体体积变化法；（4）NH3和HCl均极易溶于水，可用于喷泉实验或会发生倒吸，但当混合气体中NH3或HCl的含量（或浓度）很小时，则未必可形成喷泉或发生倒吸；（5）SO2、NO2也可形成喷泉或会发生倒吸，但当玻璃管较长时则未必；（6）具有特征现象的化学反应，仅一个甚至上百个反应物微粒是不能表现出反应现象的，只有当反应物达到了一定量，才能表现出明显的反应现象。2.判断离子共存要有“量”的意识。如：

3、（1）H+、NO3－、Fe2+不能大量共存，但却存在Fe(NO3)2溶液(同时含有H+、NO3－、Fe2+)，即三者也有共存的“量”的范围；（2）经判断已洗净的BaSO4沉淀中，是否一定不含有Cl－等离子呢？3.进行化学实验要有“量”的意识。如：（1）取用药品不宜过多，以免造成浪费甚至发生危险；（2）测定中和热所用酸碱溶液的浓度及其体积不宜过大或过小；（3）做银镜反应实验时，所配置的银氨溶液一定要稀；（4）做乙醛与氢氧化铜悬浊液反应实验时，所需氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的浓度与用量，以及加入乙醛溶液的体积都有限定，

4、否则将不会产生所需要的现象；（5）提纯物质时，所加除杂试剂要稍过量。4.使用一些化学仪器及用品要有“量”的意识。如：（1）各种容器所盛装试剂的量都有一定的限量范围；（2）各种测量仪器（如量筒、天平、滴定管、温度计）和用品（如pH试纸）都有一定的测量范围和精确度。5.使用一定浓度的溶液要有“量”的意识。如：（1）澄清石灰水。由于Ca(OH)2的溶解度较小，即使饱和的Ca(OH)2溶液也是很稀的溶液，故它只用来检验CO2等气体，不用于吸收CO2。同理，将一定量CO2与HCl的化合气体，依次通过盛有澄清石灰水和Ba(O

5、H)2溶液的洗气瓶，会出现前者无现象后者变浑浊，但若依次通过盛有Ba(OH)2溶液和澄清石灰水的洗气瓶，则可能出现相反的结果；（2）饱和Na2CO3及NaHCO3溶液。实验室收集乙酸乙酯选用饱和Na2CO3溶液，而不用NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液，是因为NaOH溶液易使酯发生水解，NaHCO3的溶解度较小，饱和NaHCO3溶液较稀，吸收乙酸的效果不如饱和Na2CO3溶液，而且乙酸乙酯的溶解度较在饱和Na2CO3溶液中的大；（3）浓溴水与稀溴水。溴水的颜色与溴水的浓度有关，由稀到浓，溴水的颜色由黄到橙到棕。在

6、检验SO2、CH2=CH2、HC≡CH等气体时，宜用稀溴水。在检验苯酚时要用浓溴水且要过量。6.比较溶液中粒子浓度的大小要有“量”的意识。如：Na2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使c(Na+)>2c(CO32－)。又CO32－的水解是微弱的，故c(Na+)只是稍大于2c(CO32－)。由CO32－+H2OHCO3－+OH－知，c(HCO3－)=c(OH－)，但由于HCO3－+H2OH2CO3+OH－，而使HCO3－有所减少，OH－有所增多，同时OH－还有部分来自H2O的电离，故c(OH－)>c(HCO3－)

7、，而且只是稍大于。因为Na2CO3溶液呈碱性，故c(OH－)>c(H+)。由于饱和Na2CO3溶液的pH≈12，则c(OH－)≈1010×c(H+)，故c(OH－)>>c(H+)，自然c(HCO3－)>c(H+)。因为CO32－的水解是微弱的，故c(CO32－)>>c(OH－)。故有：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)。7.判断分散系中分散质微粒直径的大小要有“量”的意识。如：分子中含有五十多个碳原子的天然油脂，不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，淀粉溶液又属于胶体。

8、可知，1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体微粒的数目，远远小于1NA(NA表示阿伏伽德罗常数)。8.学习化学平衡要有“量”的意识。（1）决定可逆过程向某方向进行程度的是物质的本性（内因），而不是外界条件（外因）。如：①SO2催化氧化反应的转化率本来就较大，改变外界条件也不会有大的改变（不可能达到100%，故无需高压）；而合成氨反应的转化率本来就很小，改变外界条