高中化学原电池燃料电池汇总

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1、化学原电池复习攻略（-）书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌猛干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+MnOOH（或Mn2O3）」*e观察对比）普通锌猛干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）（负极一Zn、正极一C、电解液NH4CI、M11O2的糊状物）负极：Zn-2e=Zn2+«化反应）正极：2MnO2+2H++2c==Mn2O3+H2O（还原反应）化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnC12+Mn2O3+2NH3T（知道Jt缺点为会放出

2、氨气）银锌电池（纽扣电池）：（负极一Zn、正极・・Ag2O、电解液NaOH）负极：正极：化学方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAICU-SOCI2）负极：8Li—8e_=8Li+（氧化反应）正极：3SOC12+8e~=SO32-+2S+6CF（还原反应）化学方程式8Li+3SOC12—U2SO3+6LiCl+2S,铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb+PbO。+2H2SO4■［攵中-2PbSO4+2H2O充电*鎳••镉电池（负极-Cd、

3、正极一NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）Ni（OH）2+Cd（OH）2＞正极：放电吋负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2N1OOH+2H2O、：初-Cd（OH）2+2Ni（OH）2*氢“银电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极一NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极正极充电时阴极阳极LaNi5H6-6e_+6OH"=LaNi5+6H2O（氧化反应）6NiOOH+6c_+6H2O=6Ni（OH）2+6OH~（还原反应）LaNi5+6e_+6H2O==LaNi5H6+6OH-（还原反应）6Ni（OH）2-6e_+6OH~==6NiOOH4-6H2O（氧化

4、反应）总化学方程式放LaNi5H6+6NiOOH•充电LaNi5+6Ni（OH）2（二）燃！料！电！池!注意介质不同对产物的影响!利用电解质提供的离子配平。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钠（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入。2,总反应为：2H2+O2==2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况:1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2-2e+20H—=2H2O（氧化反应）正极：O2+H2O+4e==OH—（还原反应）总反应方程式2H2+O2==2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2-2e_==2H*（氧化反应）正

5、极：O2+4H++4c'=2H2O（还原反应）总反应方程式2H2+O2==2H2O3、电解质是NaCI溶液（中性电解质）负极：H2-2e==2H+（氧化反应）正极：02+H2O+4e==4OH~总反应方程式2H2+O2==2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H一2、.水溶液中不能出现0厶3、中性溶液反应物中无H'和0H—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OHAttention书中原话：除氢气外，婭、脐、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。于是……二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（釦为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2.酸性电解质（钳为两极、

6、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式方程式三、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式四、丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入02和C02、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2C03或Na2CO3）正极：负极:总反应方程式C3H8+502==3CO2+4H2O（没有碳酸根）2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质（钳为两极、电解液K0H溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂Y2O3的乙O品体,，在熔融状态

7、下能传导0厶）正极：负极:总反应方程式：六、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C0+02=2CO2）1、熔融盐（钳为两极、Li2CO3和Na?CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C02的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：四、脐燃料电池（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+O2=N2+2H2O探关于0、（涨姿势）⑴电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中-离子不能单独存在，可供O'-离子结合的微粒有H•离子和H2O,O2'离子优