鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结

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1、第八单元海水中的化学重点:1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸憾的原理，工业常用多级闪急蒸惚法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。3、海水晒盐的原理和过程。4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐的精制5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。9、复分解反应的实质。一、海水中的物质：第一节海洋化

2、学资源（1）物质种类：水（96.5%）和可溶性盐（3.5%）（2）离子种类：Cf>NaJSO42Mg2Ca2K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）一未来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式:CH4+2O2=^==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（镭结核：猛、铁、铜、钻、钛等20多种金属元素）三、海洋资源:（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁:1、原理：将石灰乳加入海水或卤

3、水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金屈镁。2、生产流程：海水或卤水-＞氢氧化镁-＞氯化镁-＞氯化镁晶体-＞熔融氯化镁-＞镁3、化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2i+CaCl2Mg（0H）2+2HC1=MgCl2+2H2O通电MgCkMg+Cl2t注意：从海水屮提取MgCb时，经历Ti4MgCl2^Mg（OH）2-＞MgCl2,的转化过程，这样做的目的是：将MgCQ富集起来，获得比较纯净的M^Cb二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决FI益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（

4、都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸镭法和多级闪急蒸镭法。其中最常用的是多级闪急蒸镭法。2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量H色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。2、生产流程：海水一＞蒸发池一＞结晶池一＞粗盐和母液（又称苦卤）。原料也可釆用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。四、粗盐提纯：1、粗盐成分：主要成分：氯化钠杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（NazSCU、MgCb、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶

5、性杂质（泥沙）:步骤：溶解-过滤-蒸发结晶。反复儿次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（N^SOsMgCl2＞CaCl2）-＞转化为沉淀-＞过滤A、药品选择：①Na2SO4^过量BaCl2②MgCbf过量NaOH②CaCl2＞多余BaCl2-＞过量NazCCh③多余的NaOH、Na2CO3-^适量盐酸B、加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；注意：a.Na2CO3必须在BaCb之后加；b.过滤之后再加盐酸。重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解-过滤-蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可

6、溶性杂质依次除去，应采取：“溶解-过滤-加入相应化学试剂-过滤-加适量或过量盐酸-蒸发结品。啪勺步骤。五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。(2)牛产流程：盐水一＞精盐水T氨盐水T碳酸氢钠T碳酸钠(纯碱)(3)、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==A===Na2CO3+H20+CO2t注意：(1)氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳(2)对生成的NaHCOs和NH4CI都能溶于水，分离的问题：从课

7、本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化钱比碳酸氢钱溶解度大，因此碳酸氢钱先结晶析岀。(3)氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO?和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4C1+Ca(OH)2==CaC12+H2O+NH3t缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCb用途不大，污染环境。1•氨碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入C02(由CaCO3锻烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3+CO2+H2O====NH4HCO3NaCl+NH4HCO3====NaHCO3!+NH4C1将析出的NaH