无机化学a试卷abyliu

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1、课程编兮：(CHM17029)北京理工大学2015-2016学年第一学期2016级无机化学期中考试(A卷)班级学号姓名成绩备注：木试题为闭卷考试，可以携带计算器。考试吋间：120分钟请将答案写在答题纸上。选择题，将答案填入下表(四选一，20题，每题1.5分，共30分)。1.在下列溶液中，HCN电离度最大的是A、0.1moldm-3NaCNB、0.1moldrrf3KC1与0.2moldrrf3NaCl混合液C、0.2moldrrf3NaClD、0.1moldm'3NaCN和0.1moldm3KC1混合液2

2、.容器内壁覆盖有CaSO4,加入1.5moHnf3Na2CO3溶液1.0dm3,由CaSO4转化为CaCO3的Ca2+为(Ksp(CaCO3)=2.8x1(T9,&p(CaSO4)=9.1x10'Ca的和对原子质呈为40)A、2.4xl02gB、4.8x102gC、60gD、1.5g3.使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值堉加的电极反应是A、Cu2++2e_=CuB、I2+2e~=2FC、2H++2e-=H2D、O2+4H++4e-=2H2O4.对于催化剂特性的描述，不正确的是A、催化剂只能

3、缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应5.任何一个反应的半衰期A、都与速率常数和起始浓度宥关B、都只与起始浓度宥关C、都与速率常数冇关D、都与催化剂无关1.下列氟化物分子屮，分子的偶极矩不为0的是A、PF5B、BF3C、IF5D、XeF41.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同冇可能产生高自旋和低自旋的电子构型是A>d}B、岁C>d5D、炉2.下列轨道上的电了，在xy平面上的电子云密度为

4、零的是A、3pzB、3<2C、3sD、3pv•»3.下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HID、H2S4.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是叩2杂化的是A、NO'B、HCHOC、CH2CHC1D、NH35.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分•了之间存在着A、取叫力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力6.按分子轨道理论，下列分子（离子）屮键级等于2的是A、O_2B、CN_C、Be2D、C27.第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是A、ls22s22p5B、1?2?2/?C、ls

5、22s22p63s]D、1?2522/?3?8.根据软硬酸碱概念，T列物质屈软酸的是A、HB、AgC、NH3D、AsH39.根据分子轨道屮电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为A、02>02>0；>0^C、02>0->0^>02B、0^>02>0：>02D、02>02>0->0;_二、填空题（每空一分，共30分）。能作路易斯碱1.Fe3+、Cl'H+、SO3中能作路易斯酸的是的是。3.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是a.b.3.将沌+2人§+=2八§+冲2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的正负极分

6、别为原电池符号为O已知£e(Ni2+/Ni)=-0.25V,£e(Ag'/Ag)=0.80V,则原电池的电动势#为，A说为,该氧化还原反应的平衡常数为o4.CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与1^2相同)的分子轨道式是:它的键级是，磁性是o5.经实验测定：MnPy2Cl2(Py为毗啶分了;)的磁矩为3.88B.M.,试指出：(1)屮心原子氧化态;(2)中心原子的配位数;(3)中心原子的未成对电子数；(4)配合物空问构型；(5)中心原子的杂化轨道类型。6.按晶体场理论，［Co(NO2)6；T和［

7、Co(H2O)6］2+两种配离子中，电子排布式分别为和;品体场稳定化能分别为和Dq；磁矩较大的是o7.填充下列表格屮的空格IC1；IC12I;中心原子杂化类型(注明等性或不等性)中心原子价层电子对几何构型离子几何构型这三种离子屮最不稳定的是三、计算题(共40分)Cu2^—Cif0521Cu1.已知下列电极反应的电位:£a~ICu2++1+e—=Cul=0.86V计算Cul的溶度积。(15分)2.由下列两个电极组成原电池：(1)氯化银电极[Cr]=lmoMnf3，(2)Pt,H2(pe)IHAc(0.056

8、moldm-3),已知：£(Ag+/Ag)=0.799V,E(H+/H2)=0.00V，Kg(AgCl)=1.0xIO'10,尺e(HAc)=1.8xIO-5试回答：(1)写出原电池符号和电极反应：(5分)(2)计算原电池的电动势;(5分)(3)计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25°C吋的平衡常数。(5分)3.已知ArGm(NH3,g)=-16.5kJ-mof1,试求(10分)(1)25°C时，合成氨反应仏仏)+3142